海淀区高三年级第一学期期末练习
化学2015．1.22
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N14O 16Cl 35.5Ag 108
第I卷（选择题，共42分）
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是 ．．．
A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程
D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
2．下列关于材料的说法中，正确的是
A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
3．下列说法正确的是
A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种
OH CH2OH
B．和互为同系物
C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同
CH32H5CH3D．的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
1
A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 → NO2
C．SiO2 →SiD．CH3CH2OH→CH3CHO
5．下列事实对应的化学用语正确的是
A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑
B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2O
C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：
2HCO3-+Ca2++2OH-=== CaCO3↓+ 2H2O + CO32-
D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O
6．关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O
＋＋H3O＋CO32 ＋－－－－B．离子浓度关系：c(Na)＋c(H)=c(OH)＋c(HCO3)＋c(CO32)
C．微粒浓度关系：c(Na)>c(HCO3) >c(H2CO3)>c(CO32) ＋－－
D．微粒浓度关系：c(Na)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO32)] ＋－－
催化剂
高温高压 7．N2(g)+3H2(g)
的是 2NH3(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率① 降温② 恒压通入惰性气体③ 增加N2的浓度④ 加压
A．①④ B．①② C．②③D．③④
8．下列有关实验叙述正确的是
A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤
B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性
C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应
D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应
9．有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质
量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收
2
峰。下列关于有机物X的说法不正确的是 ．．．
A．含有C、H、O三种元素
B．相对分子质量为60
C．分子组成为C3H8O
D．结构简式为CH3CHOHCH3
10．关于下列装置的说法正确的是
① ②
A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B．装置①将电能转变为化学能
C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变
11．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
．．．
A．①②两溶液中c(OH)相等
B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
3
－
12．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气
体。下列说法不正确的是 ．．．
A．CN-中碳元素的化合价为+2
B．该反应的产物之一是无毒的N2
C．当1 molCN-参与反应时，转移3 mol e-
D．处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L
13．下述实验方案能达到实验目的的是
14．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)
表：
下列说法正确的是
A．该反应的△H> 0
B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，
则该温度时反应的平衡常数的数值为100
CH3OH(g)。反应的平衡常数如下
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