《化学反应原理》同步练习
第八章 水溶液中的离子平衡
第1讲 弱电解质的电离平衡
考点一 弱电解质的电离平衡
1．弱电解质
(1)概念
(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征
(3)外界条件对电离平衡的影响
①内因：弱电解质本身的性质。②外因：浓度、温度、加入试剂等。
－(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 mol·L1 CH3COOH
－＋1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？
________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________
2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？
____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。
3．在下列溶液中①氨水 ②氯水 ③NaHSO4溶液 ④盐酸，所含微粒种类由多到少的顺序是 1
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________(填序号)。
4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子
－
＋
＋
－
( ) ( ) ( ) (
)
(2)氨气溶于水，当c(OH)＝c(NH4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态 (3)弱电解质一定是共价化合物 (4)由0.1 mol·L
－1
一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋OH
题组一 改变条件，平衡移动，判结果变化
1．(2011·新课标全国卷，10)将浓度为0.1 mol·L1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增
－
大的是 ( ) A．c(H)
＋
c?F?c?H?
B．Ka(HF) C.＋ D.
c?H?c?HF?
－
－
－＋
2．(2012·上海，17)将100 mL 1 mol·L1 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO23)的变化分别是( ) A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小 题组二 平衡移动，结果变化，判采取措施
3．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O≒NH4＋OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ 4．已知0.1 mol·L
＋
－1
－
＋
－
B．③⑥ C．③ D．③⑤
的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH ≒ CH3COO＋H，要使溶液中
－
＋
c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 ( ) ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
考点二 电离平衡常数
1．(1)
(2)CH3＋
件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H
(3)电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。
(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。 2．碳酸是二元弱酸
＋－－＋－
(1)电离方程式是H2CO3≒H＋HCO3，HCO3≒H＋CO23。
2
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c?H?·c?HCO3?c?H?·c?CO23?(2)电离平衡常数表达式：Ka1，Ka2＝。 －c?H2CO3?c?HCO3?
(3)比较大小：Ka1Ka2。 深度思考 ＋－＋－
1．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×107，Ka2＝5.6×10－－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从
电离平衡的角度解释)：________________________________________________________。
2．在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因(已知：K(CH3COOH)
＝1.7×105；K(H2CO3)＝4.3×107。)：___________________________________________。
－－
题组一 影响电离平衡常数的因素及其应用
1．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________________。
(2)同浓度的CH3COO、HCO3、CO23、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为－－－－＋________________________________________________________________________。
(3)物质的量浓度均为0.1 mol·L
(4)常温下0.1 mol·L－1－1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是____________(填编号)。 的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是
－
＋________(填字母序号，下同)。 c?CH
COO?·c?H?A．c(H)B．c(H)/c(CH3COOH)C．c(H)·c(OH)D．c(OH)/c(H)E. c?CH3COOH?＋＋＋－－＋
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________________。
(5)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000
mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大
于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是
_______________________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来
的c(H)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H)，理由是_________________________________________。
＋＋
题组二 有关电离平衡常数的定量计算
2．碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶
液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×105。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则 －
3
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H2CO3≒HCO3＋H的平衡常数K1＝________。(已知：103．在25 ℃下，将a mol·L
－
－1
－＋－5.60
＝2.5×106)
－
＋
的氨水与0.01 mol·L
－1
的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)
＝c(Cl)，则溶液显__________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________________________。
考点三 强酸与弱酸的比较
按要求画图像，并回答问题。 (1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸 ①加入足量的Zn，画出H2体积的变化图像
单位时间内，________产生的H2多，反应停止时，产生的H2________。 ②加水稀释，画出pH值的变化图像 加水稀释相同的倍数，________的pH大； 加水稀释到相同的pH值，________加入的水多。 (2)相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸 ①加入足量的Zn，画出H2体积的变化图像
单位时间内，________产生的H2多，反应停止时，________产生的H2多。 ②加水稀释，画出pH值的变化图像 加水稀释相同的倍数，________的pH大； 加水稀释到相同的pH，________加入的水多。
题组一 强酸、弱酸的比较
1．在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是___________(用字母表示，下同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。 (3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
＋
＋
4
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(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_____，反应所需时间的长短关系是________。
(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是________________________。
2．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( )
＋－＋＋＋＋A.B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)＞c(OH)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
题组二 判断弱电解质的方法
3．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L
酸溶液、0.1 mol·L－1－1醋盐酸、pH＝
3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、
－1CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。 (1)甲取出10 mL 0.1 mol·L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，
则a应该满足的关系是___________________________________________________，
理由是________________________________________________________________________。
(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是
________________________________________________________________________。
(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
________________________________________________________________________。
(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞试验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的试验操作和现象是________________________________________________。
1．判断弱电解质的三个思维角度
－角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L1的CH3COOH溶液的
pH>1。
角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。
角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。
2．搭建思维平台
我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如题2中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1 5
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＝V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。
探究高考 明确考向
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
(2)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小 ( )
(3)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
c?CHCOOH? (4)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中－的值减小 c?CH3COO?
(5)室温下，对于0.10 mol·L－1( ) ( ) ( ) ＋－的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH4)·c(OH)变大( )
2．(2011·山东理综，14)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电粒子的数目减少
c?CH3COO?B．溶液中－不变 c?CH3COOH?·c?OH?
C．醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
3．(2011·福建理综，10)常温下0.1 mol·L
是 ( )
－1－1＋－醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L盐酸 D．提高溶液的温度
4．(2010·大纲全国卷Ⅱ，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别
与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(
)
5．(2010·重庆理综，13)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液
体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L1)至－
pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则
A．x为弱酸，Vx<Vy
C．y为弱酸，Vx<Vy ( ) B．x为强酸，Vx>Vy D．y为强酸，Vx>Vy
－6．(2010·上海，21改编)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列
判断正确的是( )
A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀不可能一样多
7．(2009·山东理综，15) 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随
溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
( )
6
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C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
练出高分
1．下列关于弱电解质的说法中，正确的是 ( )
A．弱电解质需要通电才能发生电离
B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO＋H≒CH3COOH
C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质
D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子
2．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAH＋A。将1.0 mol HA分子加入水中配成
1.0 L溶液，下图表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是 (
) ＋－＋－－＋
3．在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其导电能力随加入氨水的体积(V)的变
化曲线是 (
)
4．在二氧化碳的饱和溶液中，c(H)和
A．等于1
大，可加入 ( )
A．NaCl固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体
6．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )
A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变
B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小
D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变
7．用水稀释0.1 mol·L
＋－1＋－c(CO23)的比值 ( ) D．1～2之间 B．等于2 C．大于2 5．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O≒HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是 ( ) ＋＋－
＋A．c(H)·c(NH3·H2O)/c(NH4) B．c(NH4)·c(OH)/c(NH3·H2O) c?H?C．c(H)·c(OH) D.－ c?OH?＋－
8．在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中比
较符合反应事实的曲线是 (
)
7
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9．向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液中分别通入不同的气体，一段时间后，如图
表示通入气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是
( )
A．曲线a表示向H2S水溶液中通入O2
B．曲线b表示向SO2水溶液中通入O2
C．曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2
D．曲线d表示向SO2水溶液中通入H2S
10．常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不
正确的是 ( )
A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱
B．等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V(MOH)＞V(盐酸)
C．在x点，c(M)＝c(R)
D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
11．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图
所示，请回答：
(1)O点为什么不导电：_____________________________________。
(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是_____________________。
(3)H的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固体
D．加水 E．加CH3COONa固体 F．加入锌粒
12．现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝__________。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO－＋＋－＋＋＋)的大小关系为c(Na)________c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
－
－＋＋－13．(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸c?CH3COO?·c?H?的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值c?CH3COOH?
________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×105； －
b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
8
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则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是__________(填化学式)。
(3)99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L1 Na2A溶液的pH＝6。 －
①H2A在水溶液中的电离方程式为________________________________________________。 ②该温度下，将0.01 mol·L1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。 －
③体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________(填字母序号)。
A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多
④将0.1 mol·L1 H2A溶液与0.2 mol·L－－1D．无法确定 氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________________________________________________________。
14．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验： 0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。 －
－1(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一
方法是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由
________________________________________________________________________。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a，b值应满足什么关系？________(用“等式”或“不等式”表示)。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？______(填“能”或“否”)，并说明原因：___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________________________________________________。
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第八章 水溶液中的离子平衡 第1讲 弱电解质的电离平衡 答案
考点一 弱电解质的电离平衡
深度思考
1．都不一定。如对于CH3COOH≒CH3COO＋H平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。
2．不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H)、c(A)的减小，但c(OH)会增大。
3．②①③④ 4． (1)√ (2)× (3)× (4)×
＋－－＋－＋－＋
1．D2．B3．C4．C
考点二 电离平衡常数
深度思考
1．第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用
2．醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸。
－－－－1．(1)CH3COOH>H2CO3>HClO (2)CO23>ClO>HCO3>CH3COO
(3)a>b>d>c (4)A ABCE
(5)大于 稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大 大于 HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱
2．4.2×10－7 ＋＋＋ 109
3．中 a－0.01－
考点三 强酸与弱酸的比较
深度思考
(1)①
10
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盐酸 一样多
②
醋酸 盐酸
(2)①
醋酸 醋酸
②
盐酸 醋酸
1．(1)b>a>c (2)b>a＝c (3)c>a>b (4)c>a＝b (5)a＝b＝c a＝b>c (6)c>a＝b
2．D
3．(1)a>1 因醋酸是弱酸，不能完全电离 (2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH<5 (3)正确。由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快 (4)将CH3COONa晶体、NaCl晶体溶于适量水配成溶液，分别滴入酚酞试液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色
探究高考 明确考向
1．(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× 2．B3．B4．C5．C6．B7．B
练出高分
1．D2．C3．A4．C5．C6．A7．D8．B9．A10．D
11．(1)冰醋酸中无自由移动的离子 (2)b<a<c (3)c (4)ACEF
12．(1)向右 向右 减小 (2)小于 2 (3)大于 (4)小于
13．(1)逆 不变 (2)中 碱 NH4
(3)①H2A===2H＋A2 ②3 ③C ④c(NH4)>c(A2)>c(H)>c(OH) ＋－＋－＋－＋＋
14．(1)正确 若是强电解质，则0.010 mol·L
(2)a－2＜b＜a
(3)浅 能 0.010 mol·L－1－1氨水中c(OH)应为0.01 mol·L1，pH＝12 －－氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是
＋＋
＋－氯化铵在水溶液中电离出的NH4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH4使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O≒NH4＋OH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均证
明NH3·H2O是弱电解质
(4)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 mol·LNH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色－1
11
《化学反应原理》同步练习
卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)
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