第一章《原子结构》纲要
一、必修原子结构
1、质子数、核电荷数、核外电子数，所带电荷数之间有什么关系？ 中性微粒：_________________________________ 阳离子： ____________________________________ 阴离子：_____________________________________ 2、质量数（A）＝质子数 ( Z ) ＋中子数 ( N )
原子的表示方法：_________ 含义为：__________________________________ 3、元素 核素 同位素
某原子的相对原子质量 元素的相对原子质量
练习（1）带有两个单位正电荷的微粒其质量数A为137，中子数为81，则此微粒的核外电子数为___。 （2）下列指定微粒的个数比为2:1的为（ ） A. Be的质子数和电子数B. H的中子数和质子数
2+ 26
C. 40 的中子数和电子数 18Ar的中子数和电子数 D .12Mg
2+
2
1
半径逐渐。
（2）离子半径大小的比较：①一般来说，电子层数越多，离子半径越。如Na+K+
②具有相同电子层结构的离子半径大小的比较：电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。如F-Na+
③同一元素的不同离子的半径大小比较：同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。如NaNa+，Fe2+Fe3+ （3）共价半径、金属半径、范德华半径、
练习（1）一般来说，非金属元素R的原子最外层电子数为n，则这种元素的最高正化合价为,最低负化合价为 。
（2）R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价为。 （3）已知A+、B2+、C-、D2- 都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )
A.C＞D＞B＞AB.A＞B＞C＞D C.D＞C＞A＞B D.A＞B＞D＞C 5、元素周期表的结构
周期：周期数等于电子层数 族：主族序数等于最外层电子数
（3）某元素原子R核外有x个电子，该原子的质量数为A，则该原子里的中子数为( )（4）下列微粒中，互为同位素的是（ ）
40 126 128
A．D2O和H2OB40 19X 和20X C 52Y和 52YDO2和O3
n－
（5）元素A、B，A的核电荷数为n，A2比B2少8个电子，则B原子的核电荷数为( )
＋
－
37 （6）由H、D、T与 35 17Cl、17Cl形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值有（）
4、思考影响原子半径的因素：（稀有气体不考虑）
一般来说，电子层数越多，原子半径越。例如半径关系LiNa；
电子层数相同时，核内质子数越多，原子核对核外电子的束缚力越______，半径越_________。例如NaMgAl，CO；
（1）原子半径大小的比较：同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子
1
练习：（1）指出下列元素在周期表中的位置。
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