正兴学校2014-2015学年竞赛试题
高一年化学科
原子量：C -12 O-16Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56
一、选择题（只有一个正确答案，每题3分，共45分）
1．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是（）
A．34S原子核内中子数为16
B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H的酸性比1H的酸性更强 ＋＋
2．四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具＋＋－－
有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述的判断正确的是()
①a－b＝n－m ②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y
A．②③ B．②③④C．①②③④D．①②③
3．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 () ．．
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应生成1molN2有6mol电子转移D．该反应属于复分解反应
4．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，．．．
都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是()
A．三种金属的活动性大小为甲>乙>丙
B．反应时消耗硫酸的质量一定相同
C．三种金属的相对原子质量是丙>乙>甲
D．反应速率最快的是甲，最慢的是丙
5．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2 倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是() ．．．
A．原子半径：Y>Z
B．X元素可以形成两种氢化物
C．Y的氧化物可以和氢氧化钠溶液反应
D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物
6． 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是( )
A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C．常温常压下，16 g的CH4气体含有的分子数为5nA
D．标准状况下， CH4与足量Cl2反应，若生成nA 个CCl4，则其体积为22.4L
7．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
B．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：
3ClO+2Fe(OH)3====2FeO42-+3Cl+H2O+4H+ －－
C．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+＋2C1O＋SO2 ＋H2O＝ CaSO3↓＋2H C1O －
D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ ＋4H+＋NO3==3Fe3+＋NO↑＋2H2O －
8. 在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻（上下左右均可能）。
甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是( )
A.甲元素单质的化学性质没有丙元素单质稳定
B.气态氢化物的稳定性丙大于甲
C.最高价氧化物的水化物的酸性甲小于丁
D.元素甲和乙形成的化合物为大气污染物
9．现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是( )
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．含有1 mol的该物质的微粒中含有共价键为10NA
D．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
10．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2
法合理的是( )
A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K
B．该反应并不能说明C的还原性大于K
C．KF的熔点高于CaF2
CaF2＋2K↑＋2C。下列有关说
D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1
11．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。研读右图，下列判断不．
正确的是( ) ．．
A．K闭合时，d电极反应式：
PbSO4＋2H2O－2e＝PbO2＋4H+＋SO42
－
－
B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C．K闭合时，Ⅱ中SO42向c电极迁移
－
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
12．一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)
13．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
－
＋
A．60 mL B．45 mL C．30 mL 14．一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)
D．15 mL
C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2mol A和2mol B
充入体积为V的甲容器，将2mol C和6mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（下左图）。
关于两容器中反应的说法正确的是（ ）
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中的反应均达到平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如上右图所示
D．在甲容器中再充入2mol A和2mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的4倍
15．向某稀HNO3和Fe(NO3) 3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所
示。则稀溶液中HNO3和Fe(NO3) 3的物质的量浓度之比为( )
A．2：1
C．1：1B．4：1 D．3：1
二、非选择题（本题包括6个小题，共55分）
16. （8分）次磷酸是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液中，加热到40℃～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物，X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿（ZnS），组成稳定。A的主要化学性质如下：①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；②在氯气中着火；③与盐酸反应放出气体。
回答以下问题：
（1）写出A的化学式 。
（2）写出A的生成反应方程式 。
（3）写出A与氯气反应的化学方程式 。
17.（12分）Cr（Ⅵ）是有毒的，为了除去水中的Cr2O72，工业上酸性废水常采用以下处理—
方法：向含Cr（Ⅵ）工业废水中加入适量的食盐，以铁作电极进行电解。
(1)写出电极反应： 、
(2)上述方法可达到去除Cr2O72的目的的原因是 —
，写出离子反应方程式 、
(3) NaCl起的作用是。
18．（9分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为 2NH3＋3CuO N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体
是氧化铜。
回答下列问题：
（1）检验氨气通常采用的方法是_，
其现象是 。
（2）实验时C中观察到的现象是，该反应
中氨的作用是 （填氧化剂或还原剂）。
（3）实验时在D中收集到的液态物质是 ，E中收集到的气体是 。
（4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，（一种类似于U型管作用，内装固体干燥剂的管子）第一个干燥管X内装有 ，现象是；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是 。
19．（12分）CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这
个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。
(1)请你帮助他们完成实验报告：
实验过程：在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。实验现象： 。实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2
(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-,同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你认为最不可能的是同学的猜想，理由是 。
(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究。请你仔细分析后填空：
实验过程：向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木
条伸入试管。实验现象：无明显现象。结论 。
※ ※ ※ ※ ※ ※ ※ ※ ：※号※考※
※实验过程：向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的 ，并把带火星的木条伸入试管。实验现象： 。结论： 。 20．（7分）已知A、B、C三种元素均为第二周期非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成分子式为AC、BC、AC2和BC2的四种常见化合物。A、B、C可分别与氢原子形成电子总数相等的分子。请回答下列问题： (1)写出A、B、C三种元素的元素符号：A________，B________，C________。 (2) 分别写出A、C元素的氢化物（两种元素的原子个数之比为1：1的）电子式为_____________________、_______________________________。 (3)由1个A原子、2个B原子、1个C原子与4个氢原子构成的分子中，每个原子最外层均达到稳定结构，该分子的结构简式为 ，写出它的一种同分异构体 。 21．（7分） （1）已知：①T（K）=273.16+t(℃) （T：绝对温度，t：摄氏温度） ②气体体积与绝对温度（K）成正比, 结合中学所学知识,求101kPa的条件下，1g液态水汽化后在100℃时的水蒸气体积为 __L。 （2）准确称取6.0g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、 SiO2）样品，放入盛有一定体积的50 mL H2SO4溶液的烧杯中。充分反应后过滤，向滤液中加入5 mol·L－1 的NaOH溶液，产生沉淀物的质量(g)与加入NaOH 溶液的体积（mL）的关系如右图： 求：①H2SO4溶液的物质的量浓度为__ _ mol·L－1。 ②铝土矿中SiO2的质量为__ __ g ，Al2O3质量分数__ __。 正兴学校2014-2015学年竞赛试题 高一年化学科答题卡
总分：
一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个正确答案）
注：选择题按要求在机读卡上用2B铅笔作答，
二、非选择题（填空题共6小题，共55分）
16. （8分）
（1）
（2）
（3）
17.（12分）
、 、
18．（9分）
（1） _，
（2）， （填氧化剂或还
原剂）。
（3） ， 。
（4） ，；
19．（12分）
。
。
20．（7分）
(1) A________，B________，C________。
(2) _____________________、_______________________________。
，
21．（7分）
（1） __L。
（2）① __ _ mol·L1。 ②__ __ g ， __ __。 －
正兴学校2014-2015学年竞赛试题
高一年化学科参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）
1-5：BADCD 6-10：BDDAB 11-15：CAABB
二、填空题（共6小题 共55分）
16.(8分)
（1）CuH （2分）
（2）4CuSO4＋3H3PO2＋6H2O＝4CuH↓＋3H3PO4＋4H2SO4 (3分)
（3）2CuH＋3Cl2＝2CuCl2＋2HCl (3分)
17.(12分)
(1)阳极Fe2+ + 2e?Fe， （2分） 阴极2H+ + 2e?H2 （2分）
(2) 进入溶液中的Fe2+将Cr2O72-还原Cr3+，在阴极由于H+还原为H2，使阴极附近的碱性增强，因此析出Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，以达到去除Cr(VI)的目的。 （2分） Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+
3+3+ + 7H2O （2分）
Cr3+ + Fe3++ 6OH- 3 3 （2分）
写成共沉淀Cr(OH)3 ·Fe(OH)3 也是对的
(3) 增加导电性。 （2分）
18．(9分)
(1)用湿润的红色石蕊纸检验 （1分） 试纸变蓝（1分）
(2)黑色固体逐渐变成红色（1分） 还原剂（1分）
(3)氨水（1分） 氮气（1分）
(4)无水硫酸铜（1分）变蓝（1分）；防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验（1分）
19.（12分）
(1)试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃。（2分）
(2)甲（2分） 因过氧化氢溶液中自身有水,可见水不是催化剂。（2分）
(3)起催化作用的不是Cl－ （1分） Fe(NO3)3溶液(或Fe2(SO4)3溶液) （2分） 试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃（2分）起催化作用的是Fe3+ （1分）
20．(7分)
(1)C、N、O (2)
21．(7分)
（1） 1.7 （1分） ， (3) （各2，NH4CNO。1分，共7分）
（2）①3.5 ② 0.1 ，0.85（各2分）
www.99jianzhu.com/包含内容：建筑图纸、PDF/word/ppt 流程，表格，案例，最新,免费下载,施工方案、工程书籍、建筑论文、合同表格、标准规范、CAD图纸等内容。