第五章 《电解质溶液》测试题 1．下列属于弱电解质的是()
A．铜B．硝酸钾 C．氢氧化钠D．纯醋酸
2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO42—
B．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3?Fe3++3OH—
C．H2CO3的电离：H2CO3?2H++CO32— D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++HSO4—
3．下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是()
①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2；②HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应； ③HNO2溶液的导电性比盐酸弱；④25℃时NaNO2溶液的pH大于7； ⑤将pH=2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH=3.7
A．①③④B．①④⑤C．②③④D．③④⑤ 4．0.01mol?L—1的某一元弱酸溶液 pH=4，则它的电离度为()
A．1%B．2% C．5%D．10%
5．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH—△H＞0，下列叙述正确的是()
+A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c(H)降低，c(OH—)增大
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大
C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变
6．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中()
A．c(HCOO—)＞c(Na+) B．c(HCOO—)＜c(Na+)
C．c(HCOO—)=c(Na+)D．无法确定c(HCOO—)与c(Na+)的关系
7．100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()
A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol/L
B．pH=12的烧碱溶液中：c(OH—)=1.0×10—2mol/L
C．饱和食盐水中：c(H+)=c(OH—)
D．饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO3—)
8．下列条件下的溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．酸性条件下：Na+、Fe2+、Cl—、NO3—
B．碱性条件下：K+、NH4+、SO42—、NO3—
C．无色酸性溶液中：NH4+、Mg2+、MnO4—、SO42—
D．含Ca2+的溶液中：K+、NH4+、Cl—、CH3COO—
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A．0.l mol?L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42—、CO32—
B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42—、Cl—
C．含有大量ClO-溶液中：K+、OH—、I—、SO32—
D．c（Al3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、Cl—、AlO2—、SO42—
10．下列反应的离子方程式错误的是（）
A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4++OH—═NH3?H2O
C．CO2通入足量澄清石灰水中 CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
D．CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O
11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．氯气和水反应：Cl2+H2O?2H++Cl—+ClO—
B．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气： 4Fe2++6Br—+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl—
D．Na2S水解的离子方程式：S2—+2H2O?H2S+2OH—
12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na+)＞c(CO32—)＞c(HCO3—)＞c(OH—)
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液 呈酸性，所得溶液中c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
——c(Cl)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH)
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液 中：c(OH—)＞c(H+)+c(CH3COOH)
13．常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ①②③。
（2）溶液中含有的微粒是。
（3）在上述溶液中，电荷守恒是：。
14．（1）Na2CO3溶液显性，用离子方程式表示其原因为。
（2）常温下，pH=11的NaHCO3溶液中，水电离出来的c(OH—)=mol/L， 在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=mol/L。
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O?H++OH—．现欲使平衡逆向移动，且所得 溶液显酸性，可选择的方法是(填字母序号)．
A．向水中加入NaHCO3固体 B．向水中加入NaHSO4固体
C．加热至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4固体
（4）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3?H2O溶液分别加水稀释m倍、n
倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则mn(填“＜”“＞”或“=”)．
（5）等物质的量浓度的下列溶液：
①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥NaHCO3 ⑦Ba(OH)2 ⑧Na2CO3，pH由大到小的顺序为(填序号)．
15．已知在某温度T℃时，某稀硫酸和盐酸混合液中，
c(H+)=10—amol?L—1，c(OH—)=10—bmol?L—1，已知a+b=12．向
20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成
BaSO4的质量与加入的Ba(OH)2溶液体积关系如图所示，
当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6(体积变化
忽略不计)，试计算：
（1）最初混合酸溶液中c(HCl)=________；
（2）图中______点BaSO4就已被完全沉淀，质量为__________克；
（3）B点pH=__________(第(3)步要求写出计算过程)(已知lg3=0.48)。
www.99jianzhu.com/包含内容：建筑图纸、PDF/word/ppt 流程，表格，案例，最新,免费下载,施工方案、工程书籍、建筑论文、合同表格、标准规范、CAD图纸等内容。