离子化合物与共价化合物
一、离子化合物
（1）通过离子键组成的化合物。（2）全部为强电解质。（3）用最简式表示其化学式。（4）通过阴阳离子之间静电作用形成的化学键叫做离子键。（5）形成离子键的原理：通过得失电子生成阴阳离子，再由阴阳离子之间的静电作用形成离子键。
①大多数盐：
LiClNaClMgCl2KClCuCl2AgClNH4
Cl
CaF
2
CaCl2NH4NO
3②金属氧化物：
Li2ONa2O2Na2OK2
O
CaOFe2O3CuOMgO
③金属氢化物，金属硫化物
NaHCaC2Na2SFeSMg
3
N2KHCuS④碱：
LiOHMg(OH)2NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2AgOHFe(OH)3Cu(OH)2
二、共价化合物中的共价键
（1）通过共价键结合而成的化合物。共价键是原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。共价键包括：极性共价键、非极性共价键、配位键。
（2）而在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所吸引电子能力强的一方显负
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性，吸引电子能力弱的原子一方显正性。这样电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。在极性键中，非金属性相对较强，金属性相对较弱的元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱，金属性相对较强的元素原子一端显正电性。例如：HCl分子中，Cl吸引电子能力比H强，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方相对显负电性，H一方相对显正电性。
极性共价键：AlCl
3SiO2
HCl
H-ClNH3H2OHClOH-O-ClH2O2H-O-O-HCH3COOHH2SO4H2S
（3）同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。这种键叫做非极性共价键。①.非极性键存在于非金属单质分子中
H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键、还有F2、I2、P4、金刚石、Si。②.非极性键存在于一些化合物中，H2O2
中的
O-O
键，
C
2H2中的C≡C键，Na2O2中的O-O键。
三、共价化合物
（1）包括原子晶体和分子晶体。（3）由分子组成的物质中，包括极性分子和非极性分子。（2）由分子空间结构对称的非金属元素组成的化合物是非极性分子。①.
只由非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
H2
H-HF
2
F-FO
2
O=ON
2
N≡NI
2
I-I
②.存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，也有可能是极性键，只要这些极性键相同且在空间上是对称结构，组成的分子也是非极性分子。
BF3C2H2
H-C≡C-HCH4CCl4SO3SiF4
PCl5C2H4C6H6
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