北京市西城区（南区）重点高中校2014-2015学年度第一学
期高一化学期中练习卷 2
B-11H-1O-16C-12Cl-35.5 S-32Na-23N-14Ca-40K-39Mn-55 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共60分）
1、摩尔是（）
A.物质的数量单位 B.物质的质量单位
C.物质的量的单位 D.既是物质的数量单位又是物质的质量
2、在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．溶液、 分散系
C．溶液、胶体 D．化合物、电解质
3、下列关于胶体的说法中正确的是（）
A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过滤纸
C．胶体有丁达尔现象 D．胶体不稳定，静置不久即产生沉淀
4、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应
5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A．酒精和水B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
6、下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发。都要用到的仪器是（）
A．烧杯 B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯
7、1.5mol N2在标准状况下所占的体积约是( )
A．22.4LB．11.2L C．2.24L D． 33.6L
8、与8.8克二氧化碳所含分子数相等的一氧化碳的质量是（）
A. 5.6gB.11.2gC.2.8gD.16.8g
9、下列离子组在溶液中能够大量共存的是（ ）
A. H、Mg2、Cl―、OH―B. Ba2、CO32―、K、NO3― ＋＋＋＋
C. H、 Na、CO32―、Cl― D. K、Cu2、NO3―、SO42― ＋＋＋＋
10、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．氧化还原的本质是化合价发生变化
D．1mol氧化剂与1mol还原剂得失的电子数一定相同
11、下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
A．10gH2和10gO2
B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C．18gH2O和0.5molBr2
D．224mLH2(标准状况 )和0.1molN2
12、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．NA个氢气分子所占的体积为22.4L
B．17g NH3中所含原子数为NA
C．0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na与Cl离子总数为0.2NA
D．4克金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.2NA
13、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3mol/L B．0.03mol/LC．0.05mol/L D．0.04mol/L
14、下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.Cu2+ →Cu B. Fe2O3 →Fe C. SO32- →SO42-D.MnO4- →Mn2+
15．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）
A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3 ??
16．下列电离方程式，书写正确的是（ ）
A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ + Cl3-
C. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3-D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-
17．下列说法正确的是（ ）
A. 易溶于水的物质一定是电解质B. 液态氯化氢能导电
C. 液态氯化钠能导电 D. 熔融的液态钠是电解质
18．下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）
A. FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2OD. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2
19．下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
A. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑
C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O
20. 在3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）
A．5：1 B．1：2 C． 2：1 D．1：5
21．波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，反应中铁做了
A.氧化剂 B.还原剂 C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂
22. 下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是（ ）
A. SO2→S B. SO32—→SO2 C. I- →I2 D. HCO3—→CO32—
23．下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾
24．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO42-、CO32-
C．Na+、 K+、Cl?、 NO3? B．Cu2+、K+、SO42-、NO3? D．Fe3+、K+、SO42-、Cl?
25．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( ）
①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液 ⑥肥皂水
A．②④⑤B．③④ C．②④⑥ D．④①③
26．有人欲配制浓度较大的含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( )
A．Ca2+、H+、Cl-、HCO3- B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、NO3-、OH- D．NH4+、Ag+、HCO3-、OH-
27．关于药品的取用有下列说法，不正确的是（ ）
①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费
②用容量瓶配溶液，若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用
③实验中稀释浓硫酸要遵循注水入酸的原则
A．①② B．①③ C．②③ D．全部
28．下列离子方程式，正确的是( )
A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-====H2O
2?B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO4+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O
C．铁与H2SO4反应：Fe+2H+====Fe3++H2↑
2?D．CaCO3溶于盐酸中：CO3+2H+====CO2↑+H2O
29．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．0?5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
30．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑。下列说法正确的是(NaBH4中H为-1价)( )
A．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原元素的质量比为1∶1
二、填空题(共31分)
31、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化钠 硝酸铜
32、（16分）写出下列反应的离子方程式
铁和稀盐酸溶液
硝酸银溶液与氯化钾溶液 ； 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） ； 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 ； 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 ；
硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合： 碳酸钠溶液与稀盐酸混合： 铜丝放入硝酸银溶液中： 氢氧化铁和稀盐酸：33．（4分）阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
（1
）人体中经常进行
剂。
（2） “服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有
34、（7分）对于混合物的分离或提纯，常用方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、分的转化，A中Fe2+做剂，B中Fe3+做 液 等。下列各组混和物的分离或提纯应采用上述什么方法？
①CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物, 可采用
离。
②除去H2中的CO2，可用 的方法除去，除杂剂是 溶液。
③粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再 ；然后将溶液调成中性并 就可以得到较为纯净的氯化钠。
④将碘水中的碘提取出来可用 （填试剂）做萃取剂，利用 方法。 三：计算题（共9分）
1、（4分）将14.2g硫酸钠固体溶于一定量蒸馏水中，得到500mL溶液。
求：（1）溶液中含Na和SO42-的物质的量分别是多少？ ＋ 的方法分
（2）所得硫酸钠溶液的物质的量浓度是多少？
2．（5分）在MnO2和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢物质的量是多少? (已知：MnO2+4HCl
△
2+Cl2↑+2H2O)
参考答案
一、单选2分*30
二、填空
31、略
32、略
33、（1）还原、氧化 （2）还原剂、还原性
34、①蒸馏 ②洗气 氢氧化钠 ③过滤 蒸发 ④ 四氯化碳 分液
三、 1.(1)、0.2mol 0.1mol (2)2mol/L
2. 29.2g 0.4mol
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