第1章 原子结构与元素周期律
1．1原子结构
一、选择题
1．D 2．A 3．A 4．C5．D 6.D7.B8.D9.D10.D11.D12.D13.B
二、非选择题
1．2元素周期律
一、选择题
1．D 2．D 3．D 4．AC5.BC6.BC7.C8.C9.D10.AC
二、非选择题
第2章 化学键和晶体结构??
2．1 化学键和分子间作用力
一、选择题
1．D 2．C 3．D 4．D 5．C 6．A 7．C 8．B 9．D 10.C 11．B12.C
1
二、非选择题
14．②③ ⑤⑥⑩ ⑦ ③⑥ ②③⑤⑥⑩ ①⑧⑨
2．2 晶体
一、选择题
1.C 2．C 3.A 4．D 5．CD 6．C
7．D 8. BC 9．C 10．A 11．C 12．A
二、非选择题
13．(1)离子键 (2)分子间作用力 (3)共价键 (4)共价键 (5)离子键
14．(1)MgO的熔点太高，熔融时耗费大量能量 AlCl3不是离子晶体而是分子晶体，熔融的AlCl3不导电 (2)熔融后，看是否导电，导电者为离子晶体，否则为分子晶体
2
第3章 化学中的平衡??
3．1 溶解平衡
一、选择题
1．D 2．C 3．D 4．AC 5．D 6．A 7．C 8．A 9．B 10．C 11．C
二、非选择题
12．(1) Al2O3 CO2 (2)坩埚 Na、K、HCO3
－－－(3)2AlO2＋CO2＋3H2O→2Al(OH)3↓＋CO23(产物写成HCO3不给分)
(4)蒸发 a
(5)碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出 Na2CO3
(6)足量BaCl2溶液(写CaCl2给分，不扣分) 恒重操作(重复干燥称量操作)
3．2 化学反应速率 ＋＋－
一、选择题
1．D 2．C 3．D 4．D 5．D 6．C 7．B 8．D 9．C 10．BC 11．BC
二、非选择题
12．(1)0.015mol/(L·min) 小于 (2) ab
13.(1)①②③ (2)镁条与盐酸反应放热，温度升高，反应速度加快 (3)随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应物浓度减小，反应速度减慢
3.3 化学平衡
3
一、选择题
1．C 2．D 3．BC 4．B 5．B 6．A 7．A 9．D
二、非选择题
10．(1)催化剂的活性温度高且反应速率较快 (2)0.2mol/(L·min) (3)AB
(4)B (5)AD (6)AC
3．4 化学平衡常数及其应用
一、选择题
1．A 2．B 3．C 4．C 5．A
二、非选择题
??????7．(1)C＋H2O(g)??0.08mol/(L·min) > 正向 不变 (3) BC ????CO＋H2 (2)
3．5 电离平衡
一、选择题
1．C 2．B 3．CD 4．D 5．B 6．D 7．C 8．BD 9．C 10.D
二、非选择题
2????????????11．(1)HF HCN (2)H2CO3?????? HCO3＋H HCO3??????CO3＋H －＋－－＋
(3)2HF＋Na2CO3→2NaF＋H2O＋CO2↑ NaCN＋H2O＋CO2→HCN＋NaHCO3
12．(1)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子 (2)c＜a＜b (3)c
(4)ACEF (5)BD
??????13．(1)弱碱性 SO24＋H2O??????HSO4＋OH －－－
4
c（H）·c（SO24）(2)Ba＋HSO4―→BaSO4↓＋H (3)Ka (4)0.01 －c（HSO4）＋－2＋－＋
3．6 水的电离和溶液pH
一、选择题
1．A 2．C 3．D 4．A 5．C 6．B 7．C 8．B 9．BC 10．B
二、非选择题
11．②①③⑧⑦⑥⑤④
12．(1)否 若a＝3，则b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3
＋－－－－－(2)否 若a＝5，则c(H)a＝105 mol·L1，即b＝10，c(OH)b＝104 mol·L1，
Va∶Vb>1，不符合题意，故a≠5
14723
13．(Ⅰ)(1)否 AB (2)D (3)＝ (Ⅱ)(4)10
3．7 盐类的水解 －13或1.0×10－13 (5)12
一、选择题
1．B 2．C 3．C 4．C 5．AD 6．A 7．B
8．D 9．B 10．D 11．C 12．D 13．C 14．B
二、非选择题
15．(1)10－15 (2)13 (3)1017-a-b %
＋＋??????16．(1)Al2O3 AlCl3在水中存在如下水解平衡：Al3＋3H2O??????Al(OH)3＋3H，蒸
AlCl3＋3H2O??→Al(OH)3↓＋3HCl↑，干过程中HCl不断挥发以致完全水解后得Al(OH)3：
又经灼烧，使Al(OH)3分解：2Al(OH)3??→Al2O3＋3H2O，故最后得到的主要固体产物为ΔΔ
??????加热使水解平衡向右移动，c(OH)增大，Al2O3 (2)因为HCO3＋H2O??????H2CO3＋OH，－－－
溶液碱性增强，故浅红色加深；当降温时，平衡向左移动，c(OH)减小，所以溶液颜色又变为浅红色。 －
5
第4章 物质变化中的能量变化??
4．1 化学变化中的能量变化
一、选择题
1．C 2．A 3．C 4．AC 5．AC 6．C 7．B 8．B 9．C 10．C
二、非选择题
11．(1)温度计、量筒(两个) (2)不能，铜丝易导热，使实验过程中热量损失较大
(3)Q＝0.418(t2－t1)/0.025 kJ或Q＝16.72(t2－t1)kJ
12．(1)Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O (2)Na2SO4·10H2O
4．2 原电池和电解池
一、选择题
1．B 2．C 3．D 4．B 5．A 6．B 7．B 8．AC
二、非选择题
9．(1)负 4OH－4e→2H2O＋O2↑ (2)5.6 L
＋＋(3)2Cu2＋2H2O→Cu＋4H＋O2↑ (4)向丙烧杯中加4.5g水
＋＋10．(1)正 (2)2NaCl＋2H2O→H2↑＋Cl2↑＋2NaOH (3)Zn－2e→Zn2 Zn2＋2e→Zn
ZnSO4溶液 ZnCl2溶液
(2)2NaCl＋2H2O→2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，阳极产物。
＋＋(3)镀件铁作阴极f：阴极产物， Zn2＋2e→Zn，待镀金属作阳极e：Zn－2e→Zn2， 用
含待镀金属离子的溶液作电镀液，可用ZnSO4溶液或ZnCl2溶液。 －
第5章 离子互换反应和氧化还原反应??
5．1 离子互换反应
6
一、选择题
1．B 2．A 3．C 4．B 5．B 6．A 7.D 8．D 9．B 10．D 11．C 12．B
13．B 14．B 15．C
二、非选择题
16．(1)Mg2 (2)NO3
5．2 离子方程式 ＋－
一、选择题
1．D 2．B 3．AB 4．BD 5．C 6．A 7．D 8．C 9．BD 10．B
二、非选择题
→HCO3 11. A．OH＋CO2??－－
＋－→AlO－B．Al3＋4OH??2＋2H2O
＋－－－→CaCO3＋CO2C．Ca2＋2HCO3＋2OH??3＋2H2O
＋－－－→Mg(OH)2↓＋2CO2D．Mg2＋2HCO3＋4OH??3＋2H2O
＋－＋－??→BaSO4↓＋H2O OH－＋H＋→H2O E．Ba2＋OH＋H＋SO24
→4Fe3＋Br2＋6Cl F．4Fe2＋2Br＋3Cl2??＋－＋－
12．(1)Fe2、Mg2 (2)3Fe2＋NO3＋4H→3Fe3＋NO↑＋2H2O (3)24 ＋＋＋－＋＋
－－－＋－??→CO2→NH3＋H2O 13. HCO3＋OH??3 ＋H2O NH4＋OH
需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液
＋－－＋??2－→CO2↑＋H2O AlO－14．(1)CO2 NH3 (2) Na、AlO2、CO23 (3)CO3＋2H2＋
＋→Al3＋＋2H2O (4)Al3＋＋3HCO－??→Al(OH)3↓＋3CO2↑ 4H??3
····
····
········－＋??????－－??????HCO－O CO23＋H3 (2)ac (3)Al(OH)3＋OH→AlO2 ＋15．(1)OC
2H2O (4)离子 NaCl、H2O、CO2、NH3
7
16．(1)Ca2、Mg2 (2)HCO3＋Na→NaHCO3↓
(3)水浴加热 温度过高，造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小 ＋＋－＋
106 cV1×103100% ② 溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不(4)过滤 洗涤 (5)① G－
褪色，所用盐酸的体积V2＞V1，则含有NaHCO3
5．3 氧化还原反应
一、选择题
1．B 2．C 3．C 4．A 5．D 6．BD 7．A 8．D 9．B 10．C
二、非选择题
11．(1)氧化 氧化 还原 (2)CeO2 NH4F 1∶8 (3)LiNH2＋2LiH→Li3N＋2H2↑ 0.1
12．(1)AsH3 Br2 (2)ac (3)2∶5 5∶2
－→Cl－13．(1)3 6 1 3 1 3 (2)KClO3>K2MnO4 (3)紫色 Cl2＋2OH??
＋ClO＋H2O或2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2
14．(1)通风橱 污染环境 (2)Br2易挥发 (3)3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3→3Na2SO4＋3Br2＋3H2O 用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化 Br2易挥发，对大气有污染 (4)c －
→6CaSiO3＋P4↑＋10CO↑ 15．Ca3(PO4)2 CO (2)2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C??
(3)4 24.8 (4)1.64
＋－＋16. (1)2Fe3＋S2→2Fe2＋S↓ S (2)Fe(SCN)3(合理即可) 22
－＋－(3)S2＞Fe2＞SCN
??
17．(1)C (2)BC 16.8 (3)②⑤ (4)②
第6章 非金属元素??
6．1 氯及其化合物
一、选择题
1．A 2．B 3．C 4．BD 5．D 6．D 7．D 8．D
8
9．C 10．AC
二、非选择题
11．(1)氢气继续燃烧，火焰为苍白色，放热，集气瓶口有大量白雾
―→ 2HCl H2＋Cl2―
(2)钠屑在氯气中剧烈燃烧、放热，产生大量白烟 2Na＋Cl2――→ 2NaCl
(3)铜丝在氯气中剧烈燃烧、放热，产生大量棕黄色烟 Cu＋Cl2――→CuCl2 蓝绿
(4)点燃的磷在氯气中继续燃烧、放热，产生大量白色烟雾
―→2PCl3 2P＋5Cl2――→2PCl5 2P＋3Cl2―
HCl＋HClO (5)变红色 褪色 Cl2＋H2
(6)无 Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O
(7)浅黄绿 逐渐消失 Cl2＋H2
HCl＋HClO 2HClO――→2HCl＋O2↑ 光照点燃点燃点燃点燃点燃
12．(1)A、E、F、C、D、B、G (2)除去HCl 除去尾气，防止污染 红布条褪色 无色
―→MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 的CCl4溶液变为紫红色 (3)MnO2＋4HCl(浓) ―
Cl2＋2KI→I2＋2KCl Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O
13．(1)4 mol/L (2)b (3)2NaOH＋2ClO2＋H2O2→2NaClO2＋2H2O＋O2↑ 防止H2O2分解 (4)连续测定吸收塔内溶液的pH (5)a (6)b、e、d 重结晶
－－－14．(1)分液漏斗 浓盐酸 (2)b (3)Cl2＋2OH―→ClO＋Cl＋H2O (4)反应温度不
同、反应物浓度不同 (5)M 过滤 (6)氯气溶于水生成HCl显酸性 生成的次氯酸具有强氧化性
15．(1)①d ②a，e ③f ④a，c ⑤b ⑥c，e (2)F、B、E 除去氯气中的氯化氢杂质的装置 因为氯化氢可以与Ca(OH)2和Ca(ClO)2反应 (3)0.15
6．2 卤族元素
一、选择题
1．C 2．C 3．A 4．D 5．B 6．A 7．C 8．CD
9．AB 10．C
9
二、非选择题
11．(1)D 在氯化氢气流中加热 (2)溴单质 挥发性
－－＋(3)BrO3＋5Br＋6H―→3Br2＋3H2O (4)过滤 萃取、分液 蒸馏
(5)CCl4难溶于水且密度比水大 不会分层(或呈乳浊状)
－－－－－＋12．(1)5∶1 (2)I＋6OH－6e―→IO3＋3H2O 氢气(或H2) (3)IO3＋5I＋6H―→3I2
＋3H2O 【实验操作】 取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后，加入几滴淀粉溶
－－液，观察是否变蓝 【现象及结论】 如果不变蓝，说明没有I(如果变蓝，说明有I) (4) 蒸
发浓缩 洗去吸附在碘酸钾晶体表面的氢氧化钾等杂质
6．3 硫及其化合物
一、选择题
1．A 2．D 3．A 4．AC 5．A 6．A 7．B 8．A
9．BD 10．BD 11．B 12．BD
二、非选择题
13. (1)15.98 mol·L1 11.63 (2)3∶10 (3) 0.11 (4)93%
14．(1)(b)、(d) (2)防止倒吸 (3)a、d 5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋10HCl (4)a、c、d 取少量试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。说明二者发生反应生
＋成了Fe2(或者取少量试液加入过量盐酸，再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成说明二者
－发生反应生成了SO24) (5)向FeCl3溶液中滴加KI溶液并观察溶液的颜色变化
15．(1)①二氧化硫没有干燥(或缺少二氧化硫的干燥装置) ②没有尾气吸收装置
－－(2) H2SO3、HSO3、SO23
－－(3)HSO3、SO23 不正确，因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸 (4) ① －
同浓度溶液2332SO3) －－褪色速度
－Na2SO3溶液 NaHSO3溶液 较上面小 较上面大 － 较上面大 2 ② 使品红褪色的微粒是亚硫酸根离子 SO23离子浓度大，褪色快；而SO3
浓度小时，褪色慢
6．4 氮及其化合物
10
一、选择题
1．D 2．BD 3．BC 4．B 5．D 6．B 7．C 8．D 9．D 10．D 11．A 12．AC 13．AB
二、非选择题
m
14．(1)升高 (2)4∶1 (3)Cu2O或Cu2O与CuO的混合物 47 g (4)Cu2O与CuO的混合物 m(Cu2O)＝0.72 g m(CuO)＝0.80
―→5N2＋6H2O (2)促使SO2转化为15．(1)2CO＋2NO―→2CO2＋N2 4NH3＋6NO―SO3，产生硫酸酸雾，提高了空气的酸度 (3)此类重金属污染已经成为一个全球问题 不
值得 研发、使用新型安全、无污染、高效的催化剂 (4)AB
16．(1)①②③⑤⑥⑦⑩ (2)该学生实验不成功的原因可能有：收集氨气时空气未排尽，烧瓶可能潮湿，烧瓶漏气，挤入烧瓶内的水可能太少，导管可能太长等 (3)①B ②A ③图Ⅱ (4)打开夹子，用手(或热毛巾)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出导管内的空气，氨气与水接触产生喷泉
17．(1)Cu＋4HNO3(浓)―→Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 铜片溶解，溶液逐渐变蓝，有红
＋－＋
棕色气体逸出 (2)3Cu＋8H＋2NO3―→3Cu2＋2NO↑＋4H2O (3)加入稀硫酸后，原溶液
－＋
中的NO3与H2SO4提供的H构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应 (4)0.65 mol 7∶3
6．5 碳族元素
催化剂
一、选择题
1．B 2．C 3．A 4．D 5．C 6．A 7．D 8．B 9．BC
二、非选择题
10．(1)Na2O·CaO·6SiO2 6∶1∶1 (2)O
－
··
······
C
··
··
··
··
O 3 (3)大 Al(OH)3＋OH―
－
→ AlO2＋2H2O
11．(1)B ④ (2)D ④、⑤ (3)A ④ (4)A ④ (5)③ (6)②
－－
12．(1)SiO2 SiO2＋2OH―→ SiO23＋H2O
11
(2)AD (3)①SiO2＋2C――→ Si＋2CO↑ ②Al、P、B ③排尽装置中的空气，确保为干燥的H2气流 以防H2、O2混合物受热不安全及高温下Si被氧化
―→Si＋2CO↑(2)分馏(或蒸馏) 13．(1)2C＋SiO2―
普通 (3)①浓硫酸 使滴入烧瓶的SiHCl3汽化 ②有固体物质生成 在反应温度下，
玻璃会软化 SiHCl3＋H2→Si＋3HCl ③排尽装置中的空气 ④bd
14．(1)AD (2)0.125 (3)K(4)升温 加压 K＝K2>K1
c（CO2）·c（H2） (2)bc (3)①40% ② 对于气体体积不变的反应，15．(1)Kc（CO）·c（H2O）
压强对平衡无影响，但增大(减小)压强会使各物质的浓度增大(减小)达到平衡的时间增大(减小) ③探究温度对可逆反应的影响；该反应是吸热还是放热反应(温度对化学平衡移动的影响)
6．6 化工生产
c（H2O）·c（CH3OH） c（CO2）·c（H2）高温高温
一、选择题
1．A 2．AC 3．A 4．BD 5. B
二、非选择
6．(1)30～35℃ 水浴加热 (2)除去附着在晶体表面的NH4、Cl (3)NaHCO3、
－＋－NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 NaHCO3 (4)bc (5) CO2→HCO3 3＋H―
c·（V2－2V1V2－2V1 M（NaHCO3）1000＋－100%
＋＋＋＋7．(1)Fe ＋ 2Fe3―→3Fe2 Fe ＋ Cu2―→Cu ＋ Fe2
(2)温度高苯易挥发，温度低溶解速率小
(3)HNO3 b
＋(4)调节溶液的pH，使Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀
＋(5)抑制Cu2的水解 蒸发浓缩 冷却结晶
第7章 金属元素??
7．1 钠、镁
12
一、选择题
1.D 2．B 3．A 4．B 5．B 6．D 7．A
二、非选择题
8．(1)Na在氧气中燃烧生成物是Na2O2，不生成Na2O (2)生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质
9．(1)将干燥管上口用橡胶头堵住(或关闭活塞a)，打开b，从启普发生器上口加水至球形漏斗与容口内存在一段明显的高度差，一分钟内液面不下降，则气密性良好 (2)吸收氯化氢和干燥气体 赶出装置内的空气，防止爆炸 (3)A (4)Na2O2＋H2 ――→Na2O＋H2O
(5)Na2O2＋H2――→ 2NaOH (6)B
10．Ⅰ(1)氢氧化镁分解要吸收大量的热 (2)3.0 (3)Fe(OH)2悬浊液中存在如下沉
＋－＋淀溶解平衡：Fe(OH)2 Fe2＋2OH，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2，促使沉
淀溶解平衡向右移动而使得Fe(OH)2溶解。
Ⅱ.9.03g碱式碳酸盐中，含：
据乙：n(Mg2)＝n(Mg(OH)2)＋
＋ 5.22g－0.09 mol， 58g·mol－3 据甲：n(Al3)＝2n(Al2O3)＝2×(5.13－0.09×40)÷102＝0.03 mol，
336×10－)＝n(CO)又知：n(CO232
－L －0.015 mol， 22.4L·mol 则据电荷守恒：n(OH)＝(0.09×2＋0.03×3－0.015×2)＝0.24 mol，
n(H2O)＝(9.03－0.09×24－0.03×27－0.015×60－0.24×17)÷18＝0.06 mol，
＋＋－－所以n(Al3)∶n(Mg2)∶n(OH)∶n(CO23 )∶n(H2O)＝2∶6∶16∶1∶4
即该碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。
11.(1)溶解 过滤 结晶 过滤 (或过滤；洗涤)
(2)NH3 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O―→NaHCO3↓＋NH4Cl (3)HNO3、AgNO3
―― (4)Cl2＋2Br―→Br2＋2Cl
＋ (5)①圆底烧瓶、分液漏斗 ②盐酸 ③抑止Mg2的水解 ④eg ⑤AD
12．(1)(NH4)2CO3 (2)92 (3)过滤 碳酸氢铵
(4)氢氧化钠 碳酸钠 (5)中和过量的NaOH和Na2CO3
－－－＋－ (6)HCO3＋OH ―→CO2→ NH3↑＋H2O 3＋H2ONH4＋OH―
需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液
13
7．2铝和铝合金??
一、选择题
1．B 2．A 3．D 4．D 5．D 6．B 7．C 8．C
9．C 10．BD
二、非选择题
11．(1)D (2)Cu (3)H2 ①随着反应的进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生
H的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解 (4)A、
B、D
12．(1)Al Na2O2 (2)2H2O＋2Na2O2―→4NaOH＋O2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O―→2NaAlO2＋3H2↑
(3)CO2 CO (4)2CO2＋2Na2O2―→2Na2CO3＋O2↑
－－(5)2AlO2＋CO2＋3H2O―→2Al(OH)3↓＋CO23或
－－AlO2＋CO2＋2H2O―→Al(OH)3↓＋HCO3
13．(1)铝(或Al) 锌(或Zn) (2)Mg(OH)2 Al(OH)3 Mg (3)D
(4)2Al＋2NaOH＋2H2O―→2NaAlO2＋3H2↑
②中氢氧化钠溶液应该过量，③中氢氧化钠溶液应该少量或适量 (5)步骤简单，节约试
剂
14．(1)B F C E(2)先将Al(OH)3灼烧得到Al2O3再电解熔融氧化铝得单
质铝 (3)405
＋
7．3 铁、铜及其冶炼??
一、选择题
1．D 2．B 3．B 4．C 5．D 6．B 7．B 8．A
9．BC 10．AC 11．AD
14
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