第三节 化学反应热的计算
二、反应热的计算
1．根据热化学方程式进行物质和反应热之间的求算
例1 由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气放出60.45 kJ的热量，则反应：2H2(g)＋
O2(g)===2H2O(g)的ΔH为()
－－A．－483.6 kJ·mol1 B．－241.8 kJ·mol1
－－C．－120.6 kJ·mol1 D．＋241.8 kJ·mol1
2．利用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量
－例2 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol1
1 kg CH4在25℃，101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为()
－－A．－5.56×104 kJ·mol1B．5.56×104 kJ·mol1
C．5.56×104 kJD．－5.56×104 kJ
3．利用盖斯定律的计算
例3 已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)
－ΔH1＝－26.7 kJ·mol1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)
－ΔH2＝－50.75 kJ·mol1
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)
－ΔH3＝－36.5 kJ·mol1
则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为()
－－A．＋7.28 kJ·mol1 B．－7.28 kJ·mol1
－－C．＋43.68 kJ·mol1D．－43.68 kJ·mol1
知识点一 盖斯定律及应用
1．运用盖斯定律解答问题
通常有两种方法： 其一，虚拟路径法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)，
可设置如下：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
其二：加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。
如：求P4(白磷)===4P(红磷)的热化学方程式。
已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1①
4P(s，红磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH2②
即可用①－②得出白磷转化为红磷的热化学方程式。
答案 P4(白磷)===4P(红磷) ΔH＝ΔH1－ΔH2
－2．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol1
－C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2 kJ·mol1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
－ΔH＝Q3 kJ·mol1
若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()
A．(Q1＋Q2＋Q3) KjB．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD．(3Q1－Q2＋Q3) kJ
知识点二 反应热的计算
－3．已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是()
A．26.0 kJB．51.9 kJ C．155.8 kJD．467.3 kJ
4．已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
－ΔH＝－571.6 kJ·mol1
1CO(g)＋O2(g)===CO2(g) 2
－ΔH＝－282.8 kJ·mol1
现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L (标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为()
A．80% B．50%C．60%D．
20%练基础落实
1．已知：
1
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