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一、常见问题
1、有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。
2、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2。 ＋
3、向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是I。
4、盐酸有酸性、氧化性、还原性。亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。
5、Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI发生氧化还原反
应。－
6、氧化性、还原性强弱的考查
（1）根据方程式判断
氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
（2）根据物质活动性顺序（常见元素）判断
金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阳离子的还原性就越弱。
（3）根据反应条件判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易程度来进行判断。例如：16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑；4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑（加热）由此可得出结论：氧化性：KMnO4>MnO2>O2。
（4）根据原电池、电解池的电极反应比较
①两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极>正极。 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
7、物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。
8、常见的吸热过程：氢氧化钡晶体和氯化铵反应、碳和水蒸气反应、碳和二氧化碳反应、弱电解质的电离、
水解反应、熔化、气化；NH4NO3溶于水、HI分解。 9、常见的放热过程：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、Na2O2＋H2O、Na2O2＋CO2。
二、氧化还原反应概念正误判断
1、氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化
反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应
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