河南省原阳县2017届高三化学高考复习《金属及其
化合物》专题训练试题卷
第I卷 选择题
一、选择题
1．下列关于Na2O2的叙述不正确的是() A．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol
B．将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 g
C．将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀
D．将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO3
2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是
A.B. C. D.
3．0.1 mol 镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、W3，下列关系正确的是（） A.W2>W1>W3 B.W2=W1>W3
C.W1=W2=W3 D.W3>W2>W1
4．钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2,这是下列哪些因素决定的（）
A.反应温度 B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的状态 5．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液 A．NaAlO2和Al2（SO4）3B．NaHCO3和Ca（OH）2 C．AlCl3和氨水D．HCl和Na2CO3
1
6．下列说法正确的是
A．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫
色
C．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42－生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
D．一定温度下，反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的?H?0,?S?0
7．下列说法不正确的是 （ ）
A．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可能会有晶体析出
B．一定温度下的不饱和硫酸铜溶液中加入足量的无水硫酸铜粉末，也不一定能得到饱和溶液
C．二氧化碳虽可以灭火，但镁能在其中燃烧
D．因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以电泳实验时阴极颜色加深
8．下列叙述正确的是
A．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
C．Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳
9．用等质量的小苏打制取CO2:①煅烧法;②与盐酸作用。两种方法得到的CO2的量( )
A．无法比较 B．相等 C．①多于② D．①少于②
10．铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A、铝具有银白色的金属光泽 B、铝表面形成致密的氧化物薄膜
C、铝不与碱反应 D、铝不与酸反应
11．已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉
和铜粉，反应结束后，不可能出现的结果是 ．．．
A、烧杯中有铜无铁
2
B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁、铜都有
D、烧杯中铁、铜都无
12．下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是
A．1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应
B．1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应
C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
D．1 mol MnO2与足量浓盐酸共热
第II卷 非选择题
二、非选择题
13．钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的
方法是：
第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气
体，该反应的化学方程式为________________________________________，该反应的还原剂是__________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
（1）写出此反应的化学方程式______________________________________。
（2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。
__________________________________________________________________。
14．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应
实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入用煮过的蒸馏水配制的FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
3
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