高一化学第二学期期中练习题
（考试时间为100分钟，试卷满分为100分）
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27Si-28S-32C1-35.5
K-39Ca-40Fe-56Cu-64
一、选择题（每小题只有个选项符合题意。每小题2分，共46分。） ．．1．．
1. 下列气体中，与酸雨密切相关的是（）
①NO2②CO2③SO2④CO
A. ③B. ①③C. ①②D. ③④
2. 下列过程中，涉及化学变化的是（）
A. 氯气通入水中制氯水B. 蒸馏法将海水淡化为饮用水
C. 活性炭使红墨水褪色D. 四氯化碳萃取碘水中的碘
3. 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（）
A. +7B. +5C. +3D. 无最高正价
4. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）
A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水
5. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）
A. MgCl2B. NH4ClC. Na2OD. H2O2
6. 下列说法正确的是（）
A. SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸
B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C. 电脑芯片的主要成分是SiO2
D. CO2通入水玻璃中可以得硅酸
7. 下列各组微粒中属于同位素的是（）
A. D和HB.
8. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）
A. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B. 原子半径大小：Mg>P>N
C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D. 金属性强弱：Na>Mg>Al
24018Ar和4020Ca C. 1618O和288O3D. 351737Cl和17Cl
9. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A. 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
B. 砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸
C. 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D. 硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体
10. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）
A. 有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl、K+、SCN －－
B. 滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3 －－
C. 强酸性溶液中：MnO4、K+、Cl、SO32 －－－
D. 强碱性溶液中：Na+、K+、Cl、A1O2－－
11. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
－ A. 金属钾投入到蒸馏水中：K＋H2O=K+＋OH＋H2↑
B. Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH=2A1O2＋H2↑
D. 铜跟稀硝酸反应：3Cu＋2NO3＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O －－－
12. 下列化工生产原理错误的是（ ）
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加氯化镁饱和溶液中制取
镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜
A. ②③ B. ①③ C. ①②③ D. ②③④
13. 等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（ ）
A. 无沉淀生成，溶液显红色 B. 无沉淀生成，溶液显无色
C. 有沉淀生成，溶液显无色 D. 有沉淀生成，溶液显红色
14. 下列叙述中，正确的是（ ）
A. 门捷列夫将元素按质量数递增，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第
一张元素周期表
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 新制氯水或亚硫酸溶液显酸性，分别向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶
液先变红后褪色
D. CuO与浓HNO3的反应只体现出浓HNO3的酸性
15. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（ ）
①Na和H2O ②NO2和H2O ③Cl2和H2O ④Na2O2和H2O
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
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