第一章气体
一、填空
1、在25℃下将将初始压力相同的5.00L N2(g)和15.00L O2(g)冲入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则N2(g)分压为kPa，O2(g)的分压为kPa。25℃N2(g）的初始压力为kPa。温度上升到250℃，保持体积不变，
混合气体总压为kPa。
2、恒温下将1.00L 204kPa的 N2(g)和2.00L 303kPa的O2(g)冲入容积为4.00 L的真空容器中，则N2(g)分压为kPa，O2(g)的分压为kPa，混合气体总压为kPa。
3、某容器中充有a(g) N2(g)和b(g)O2(g)，在温度T下混合气体总压力为p(kPa),则N2(g)分压为kPa，容器体积为 。
二、选择题
1、300K，101kPa的O2恰好和4.0 L，400K，50.5kPa的NO反应生成NO2，则O2的体积为（）
A. 1.5 LB. 3.0L
C. 0.75LD.0.20L
2、在1000℃下，98.7kPa压力下硫蒸汽密度为0.5977g·L-1,则硫的分子式为 （）
A.S8 B.S6C.S4 D.S2
3、某气体A3的分解反应：2A3(g)→3A2(g)。在298K，1.0L容器中，1.0 molA3完全分解后系统压力为（）
A.3.7×103 kPaB.2.5×103 kPa
C.1.7×103 kPaD.101.3kPa
第二章、热化学
一、填空
1、封闭系统充有气体，吸收68 kJ的热，对外部做了38 kJ的功，热力学能变化了kJ。
2、已知反应H2O(l)→H2(g)+2O2(g)的△rHm?=285.83kJ·mol-1,则△fHm?
（H2O,l）为kJ·mol-1;每生成1.00g的H2(g)的△rHm?。
二、选择题
1、在298K下，
2NH3(g)→ N2(g)+3H2(g) △rHm?(1)=92.2kJ·mol-1
H2(g)+2O2(g)→H2O(g) △rHm?(2)= -241.8 kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)△rHm?(3)= -905.5 kJ·mol-1
则NO(g)的△fHm?为（ ）
A.90.2 kJ·mol-1B. -90.2 kJ·mol-1
C. -709.8 kJ·mol-1D.360.8 kJ·mol-1
2、
3、298K下的反应C（s)+CO2(g)→2CO(g)的标准摩尔焓变为△rHm?，则该反应的△Um等于（ ）
A.△rHm?B. △rHm?─2.48kJ·mol-1
C.△rHm?+2.48kJ·mol-1 D. ─△rHm?
三、计算题
1、反应2KClO3(s)?2KCl(s)+3O2(g)放出热量为89.5 kJ·mol-1，计算这一过程的△H（298.15K），△U，W。
2、半导体工业一般包括下列几个反应
计算各反应的.△rHm?（298K）和生产1kg纯Si的总反应热 注：.△fHm?（298K，CO）=-110.525kJ·mol-1.△fHm?（298K，SiO2）= -903.49kJ·mol-1△fHm?（298K，SiCl4）= -657.01kJ·mol-1 △fHm?（298K，MgCl2）= -641.32kJ·mol
-1
第三章、化学动力学基础
一、填空
1、对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数，速率系数的单位由决定。若反应系数单位是mol-2·L2·s-1，则该反应反应反应级数为。
2、对于可逆反应，当温度升高，其速率系数k(正）将，k（逆）将.
3、在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要因为 反应活化能，活化分子增加，速率系数k，当反应物浓度增加可以加快反应速率，主要因为增加了.
二、选择题
1、升高温度可以增加反应速率，最主要是因为（ ）
A.增加分子总数 B.增加活化分子百分数
C.降低反应活化能 D.反应平衡发生移动
2、下列叙述中正确的是（ ）
A.溶液中的反应一定比气相中反应速率大
B.反应活化能越小，反应速率越大
C.增大系统压力，反应速率一定增大
D.加入催化剂，使得正反应活化能和逆反应活化能减小相同倍数
3、增大反应物浓度，反应速率增大的原因是（ ）
A.单位体积分子数增加 B.反应系统混乱度增加
C.活化分子分数增加 D.单位体积活化分子总数增加
三、计算题
1、已知反应2NOCl(g)→2NO(g)+Cl2(g),400K时，k1=6.9×10-4s-1,450K时，k2=1.9×10-2s-1，计算该反应的活化能以及在500K下的反应速率常数？
第四章、化学平衡 熵和Gibbs函数
一、填空
??11、在恒温恒压下，某反应的?GT?8kJ?mol这表明该反应
?。若?GT??40kJ?mol?1，表明该反应。
2、某自发反应?S??0，K?随温度的升高而。
3、对于吸热反应，当温度升高，K?将，该反应的
??rGm将。若反应为放热反应，升高温度K?将。
4、反应N2O4(g)?2NO2(g)是一个熵反应。在恒温恒压下达到平衡，若增大n（N2O4）：n(NO2),平衡将移动，n(NO2)将。
若向系统中加入Ar(g),n(NO2)将,N2O4的转化率将。
5、已知可逆反应：A(g)?B(g)+C(g)在833K时，K?=1.0，以纯A为原料进行反应，平衡时总压力为100kPa，则A的转化率为.平衡时p(B)=。
6、已知298K时
N2(g)+O2(g)?2NO(g) K1?
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ??rSm,1 ??K2?rSm,2
? 2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)K3??rSm,3
?则4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)的K?与?rSm分别为和
二、选择题
3、在298K 标准状况下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g).的热效应?H?为152.40 kJ·mol-1则该反应内能变化为（ ）
A.152.40kJ·mol-1 B. -152.40kJ·mol-1
C.154.88kJ·mol-1 D.149.92 kJ·mol-1
4、下列符号表示状态函数的是（ ）
A.△U B.Sm C.?fHm D.G
5、在21.8℃时，反应NH4HS(s)?NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K?=0.070，平衡时混合气体的总压是（ ）
A.7.0kPa B.26kPa C.53kPa D.0.26kPa
??
6、某容器中加入相同物质量的NO和Cl2
，在一定温度下发生反
Cl2?NOCl(g),平衡时，应：NO(g)+1有关各物种分压的关系正确的是（ ）
A.p(NO)?p(Cl2) B.p(NO)?p(NOCl)
C. P(NO)?p(Cl2) D.P(NO)?p(Cl2)
7、对于溶液中A(aq)?B(aq)?C(aq)的平衡系统，标准平衡常数为1. 若A的起始浓度1.0mol·L-1,则平衡时A的浓度为（ ）
A. 0.38mol·L-1B. 0.50mol·L-1
C. 0.62mol·L-1D. 1.0mol·L-1
8、下列反应中，?rSm 最大的是（ ）
A.PCl5(g)?PCl3(g)?Cl2(g) B.2SO2(g)?O2(g)?2SO3(g)
O?3H2O(l)?2CO2(g) C.3H2(g)?N2(g)?2NH3(g) D.C2H6(g)?22(g)
?mol?1 则 9、已知反应：2HgO(s)?2Hg(l)?O2(g)ΔrHΘm?181.4kJ
??fHm(HgO,s)值为kJ·mol-1 ?
A.181.4 B.-181.4 C.90.7D.-90.7
10、已知反应2AB(g)?A2(g)?B2(g)在298K时正向进行，而逆反应在高温时能正向进行，则该反应的△H和△S符号正确的是。
A.△H>0 △S<0 B.△H<0 △S<0
C.△H>0 △S>0 D.△H<0 △S>0
三、计算题
OΔGΘ?112.7kJ?mol?1 1、已知反应2CuO(s)?Cu2O(s)+1
2,在300K时的rm
?mol?1 400K时ΔrGΘm?101.6kJ
??与?rSm⑴计算?rGm
⑵当p(O2)?100kPa是，该反应能自发进行的最低温度是？
2、已知反应CCl4(l)?H2(g)?HCl(g)?CHCl3(l) 请问：
?⑴在298K，上述4种物质的?fGm粪分别为-65.27，0，-95.30
和-73.72kJ·mol-1,该反应在298K和标准状态下能否自发？
?mol?1，求反应在373K时的K ⑵若已知ΔrHΘm(298)??91.34kJΘ
3、在一定温度下有如下俩分解反应：
OAg2O(s)?2Ag(s)?22(g)
2AgNO3(s)?Ag2O(s)?2NO2(g)?2O2(g)
Θ和ΔS假定反应的ΔrHΘ估算Ag2O和AgNO3mrm不随温度变化而改变，
按上述反应进行分解的最低温度，并确定出AgNO3分解的最终产物。
注：ΔfHm(Ag2O,s)??31.05kJ?mol
?1?1SΘ(Ag,s)?42.55J?mol?Km
?1?1SΘm(Ag2O,s)?121.3J?mol?K?1?1SΘ(O,g)?205.138J?mol?Km2Θ?1ΔfHΘ kJ?mol?1m(Ag2O,s)?-31.05
ΔfHΘ?mol?1m(AgNO3,s)??124.39kJ
SΘ?mol?1?K?1m(AgNO3,s)?140.92JΔfHΘ?mol?1m(NO2,g)?33.18kJSΘ?mol?1?K?1m(NO2,g)?240.06J
4（2013真题）、已知水在373K时沸腾，其气化焓为40.60kJ·mol-1。
若某锅内装入水，升温至压力为150kPa,估算此时锅内的温度。
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