江苏省仪征中学2016—2017学年度高三10月限时训练
化学试卷
考试范围：必修1、2，反应原理，物质结构 命题人：熊国新 审稿人：李萍 考试时间：2016.10 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Fe—56 O—16 K—39 Cu—64 I—127 Mn—55
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是( )
A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨
B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应
D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
2、下列有关化学用语表示正确的是
20A．中子数为20的氯原子：17ClB．苯的结构简式：C6H6
C． H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO32－
···2－2+····OO·· ·D． 过氧化钙(CaO2)的电子式：Ca[ ]····
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
?＋B．c(OH)＝106的溶液中：NH4、K+、AlO2-、NO3-
c(H?)
C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2、H+、Cl-、I- ＋
4．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体．
上述说法正确的是( )
A．①②④ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤
5．下列有关实验装置的说法中正确的是
1
2 NaOH固体 图1 图2 图3 图4
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3 B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2
C．用图3装置可以完成“喷泉”实验 D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. SO2通入酸性KMnO4溶液： 5SO2＋2H2O＋2MnO4===5SO4＋2Mn＋4H
B.过量的CO2通入水玻璃中：SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO3
C.NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH4＋Al＋5OH===NH3·H2O＋AlO2＋2H2O
D.漂白粉中加入浓盐酸：ClO＋Cl＋H2O===Cl2↑＋2OH
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA
B．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NA
C．11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA
D．5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA
8．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
△MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6 mol·L)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 ．
A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)
C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D．盐酸的浓度越大，Cl的还原性越强
9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是( ) －－1－1－－－
＋3＋－－2－2－－2－2＋＋
2
A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小
B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性
D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
10．下列说法正确的是
A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大
B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应
D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H=△H1—△H2
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图．其中甲和X可能是(
)
A．甲为Fe、X为Cl2 B．甲为S、X为O2
C．甲为SO2、X为NaOH溶液 D．甲为AlCl3溶液、X为NH3?H2O
12．下列有关说法正确的是
A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
B．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0
C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀
D．加热0.1 mol·L1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强 －
13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
3
14.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③
B. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl)＝c(CH3COOH)>c(H)＝c(OH)
C.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO2107 mol·L1 3)－c(H2SO3)＝9.9×－－－＋－－＋－
D.物质的量浓度之比为1∶
2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO)＝2c(HCO3)＋2c(H2CO3)＋2c(CO23) －－－
15．T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)△H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表： 2C(g)
下列叙述中正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数均为18
B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ
C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变
D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
4
16．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
NaCl溶液
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。 （1）实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）反应I的化学方程式为： 。
（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。
（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。
（5）副产品X的化学式是 。
（6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约
为 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 （填编号）
①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水
④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸
17．（12分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟
工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：
已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 。
（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。
（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程为 。
（4）操作b的名称是 ，所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。 5
（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 。 6
18．（12分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐
水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L
－－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L1 Na2S2O3－
标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。
已知涉及的部分离子方程式为：
步骤a：2MnO4＋5C2O42＋16H=2Mn2＋8H2O＋10CO2↑ －－＋＋
步骤b：2Cu2＋4I=2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32=2I＋S4O62 ＋－－－－
（1）已知室温下CuI的Ksp=1. 27×10
－－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－－6L mol·－1，应保持溶液中c(I)≥mol·L1。
（2）MnO4在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2。 －＋
该反应的离子方程式为。
若无该操作，则测定的Cu2的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。 ＋
（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。
（4）通过计算确定样品晶体的组成。
7
19.（16分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原
理如下表所示。
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
①反应I的化学方程式为 。
②反应II的离子方程式为 。
③加入饱和KOH溶液的目的是。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水
的原理为 ；
。（用文字表述）
（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与
还原剂的物质的量之比为。 （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的
放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 ； 。
20．(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）直接热分解法制氢。某温度下，H2O(g)
式为K=。
（2）热化学循环制氢。制备H2的反应步骤如下：
①Br2(g) + CaO(s) = CaBr2(s) + 1/2O2(g)ΔH=－73 kJ·mol-1
②3FeBr2(s) + 4H2O(g) = Fe3O4(s) + 6HBr(g) + H2(g) ΔH=+384 kJ·mol-1
③CaBr2(s) + H2O (g) = CaO(s) + 2HBr(g) ΔH=+212 kJ·mol-1 ④Fe3O4(s)+8 HBr(g) = Br2(g) + 3FeBr2(s) + 4H2O(g) ΔH=－
274 kJ·mol-1
则 H2O(g) H2(g)+1/2O2(g) ΔH mol1。
－H2(g)+1/2O2(g)。该反应的平衡常数表达 8
铂
hv（3）光电化学分解制氢，其原理如右图。钛酸锶光电极的电极反应为4OH-－4e- =====
O2+2H2O，则铂电极的电极反应为。
（4）水煤气法制氢。CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ΔH <0，在850℃时，K=1。① 若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
② 850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2 和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
（5）甲烷制氢。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O (g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4(g) + H2O (g)＝CO (g) + 3H2(g)。测得达到平衡所需的时间为5 min，CH4的平衡转化率为50%，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。
（6）LiBH4具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种非金属单质。该反应的化学方程式为 。
21．（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。（用元素符号或化学式表示）。
（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）J原子的核外电子排布式为 。
（3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 。
1mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为。
（4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为种）。
（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之
比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为 。
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仪征中学2016-2017届高三10月限时练习
化学答题纸
16．（14分）
（1）。
（2）。
（3） 。
（4） 。
（5） 。（6）；
17．（12分）
（1） 。
（2）。
（3）。
（4） ， 、 。
（5） 。
18．（12分）（第1-3小题每空2分，第4小题4分）
（1）。
（2） ；
。
（3） 。
（4） 写出计算过程。
10
19.（16分）
（1）①
②
③
（2） ；
（3）
（4） ，
20. (14分)
（1） （2）
（3）
（4）① ②
（5）
（6）
21．（12分）
（1） 。
11
（2） 。
（3）。 。
（4） 。
（5） 。
化学参考答案
1-10(20分)：1．B 2．D 3．C 4．C 5．C 6．A 7．A 8．C 9．D 10．A 11-15（20分）：11．C 12．BD 13．D 14．BC 15．AC
16．（14分）
⑴ 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
⑵ NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
⑶ 2CuS+3O2
2CuO＋2SO2
⑷ S－2O52+2H+=2SO2↑+H2O
⑸ CuSO4?5H2O
⑹ 2∶1 ①③⑥或①②③⑥ （每空2分）
17.（12分）
（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑ （2分）
（2）提高烧结产物浸出率 （2分）
（3）FeO－－
2＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋OH （2分）
（4）过滤（2分） 漏斗（1分）玻璃棒（1分）
（5）Al(OH)3 （2分）
18．（12分）（第1-3小题每空2分，第4小题4分）
（1）1.27×10-6 （2分）
（2）4 MnO－
4 +12H+ =4Mn2+ +5O2↑+6H2O（2分） 偏高（2分）
（3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分）
（4） 2 MnO－－－4 ～ 5C2O42 2S2O32 ~ I2 ~ 2Cu2+
2 5 2 2
0.2×8×10-3mol n (C－2O42)0.25×8×10-3mol n (Cu2+)
n (C2O42－)= 4×10-3mol (1分) n (Cu2+)= 2×10-3mol (1分)
根据电荷守恒原理：n (K+)=4×10-3mol
12
根据质量守恒原理m (H2O)=0.6720－39×4×10-3－64×2×10-3－88×4×10-3=0.036g n (H2O)=2×10-3 mol (1分)
n (K+)：n (Cu2+)：n (C2O42)：n (H2O)=2：1：2：1 －
化学式为：K2Cu(C2O4)2?H2O (1分)
19.（16分）
（1）①2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2分）
②3ClO- + 10OH- + 2Fe3+ = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O（2分） ③增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出（2分）
（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒；（2分）产生的Fe(OH)3胶体有吸附性，可除去
悬浮杂质。（2分）
（3）3:1（2分）
（4）放电时间长；（2分）工作电压稳定。（2分）
20．(12分)
（1）K= c(H2)c(O2) （2）249 c(H2O)
－－－12（3）2H2O + 2e = H2↑+ 2OH(或2H++2e=H2↑) （4）①＜ ②x＜ 3
（5）0.003 mol·L1· min－－1 （6）2LiBH4＝2 LiH＋2B＋3H2↑ （每空2分） 21．（12分）
(1) C<O<N（2分） （2）[Ar]3d54s1（2分）
（3）sp（2分） 3∶2（2分）
（4）SCN或N3（2分） (其它合理答案也得分)
（5）[Cr (NH3)4(H2O)2]Cl3（2分）
－－
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