高二年级化学期中试卷
（考试时间：70分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14 O 16
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共75分）
1、为了保护环境，下列做法不可取的是 （ ）
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器
A．①②③B．③④⑤C．①④D．②③
2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、NO3、CO32 ——— —— ——（） B．Fe2+、OH、SO42、MnO4C．K+、Mg2+、NO3、SO42 －— D．Na+、Fe3+、Cl、AlO2
3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、已知2vB=3vA、3vC=2vB，vB、vC表示，
则此反应可表示为（ ）
A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C
4、下列说法正确的是 ( )
A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A．NH4Cl B．NH4HCO3 （ ） C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4
6、下列说法正确的是（ ）
A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B、不溶于水的物质溶解度为0
C、绝对不溶解的物质是不存在的
D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）
A．化合价的升降 B． 电子的转移
C．氧化还原反应 D．电能的储存
8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （）
A、利用电池外壳的金属材料
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
1
C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D、回收其中石墨电极
9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、
O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L B．SO2为0.25mol/L D．SO3为0.4mol/L （ ） 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ．．．①已达平衡的反应C（s）+H2O（gCO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量
时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正
反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向
移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
11、可以充分说明反应P（g）+Q（g R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
2CO－Q1(吸热反应)反应速率为 ?1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 ?2，12、设C＋CO2
对于上述反应，当温度升高时，?1和?2的变化情况为? ?
A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大
13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （）
A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强
C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率
14、下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A. CO2
15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反
应 ④c (NH4+) = c(Cl) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl) 正确的是 （ ） －－ B. NaOH溶液 C. NH3?H2O D. HCl
A．①⑤ B．③④C．②⑤ D．②④
16、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12
mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 （ ）
A、 NO：0.001 mol·L?1 B、 H2O：0.002 mol·L?1
2
C、 NH3：0.002 mol·L?1 D、 O2：0.001 mol·L?1
17、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是
A．S2－ D．Br －（ ） B．CO32－ C．NH4+
18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ）
A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B．NH4+ + H2O=NH4OH + H+
NaOH + HCl C．CH3
COOH + NaOHCH3COONa + H2O D．NaCl + H2O
19、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
2?A. 强碱性溶液中：K、Mg2?、Cl?、SO4
2??B. 室温下，pH?1的盐酸中：Na?、Fe3?、NO3、SO4
2?C. 含有Ca2?的溶液中：Na?、K、CO3、Cl? ??
2?D. 由水电离产生的cH??1?10?13mol/L的溶液中：Na、K、Cl、SiO3 ?????
－1 －+20在0.1 mol·LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO＋H对于该平衡，下列叙述
正确的是（ ）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H)减小 +
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
21、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca(OH)2（s
）Ca2+（aq）+2OH（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，－
下列判断正确的是 （ ）
A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大
22、下列各个装置中能组成原电池的是
( )
23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g
）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是 （ ）
3
A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）
B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）
C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）
D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）
24、今有如下三个热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol，
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol，
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 －1－1
C．a== b D．2b== c
25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L
（ ）
A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) －－－－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
B．c(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 mol·L1 －－－
C．c(C2O42) < c(H2C2O4) －
D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42) －－
二、填空题：（25分）
26.（5分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中 ＋－
c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<” ）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 .
27.（10分）如下图所示：
(1)a电极是_________（填“阴极”或“阳极”），b电极是_________
（填“阴极”或“阳极”）。
(2)当电解NaCl溶液时：
①a电极的电极反应为____________________________，该反应是
_____________ (填“氧化”或“还原”)反应；
②b电极的电极反应为____________________________________，该反应是_____________ (填“氧化”
4
或“还原”)反应。
(3)当电解精炼铜时：
①a电极是__________（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为__________________________； ②b电极是__________（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为___________________________。
三、计算题 (10分)
28．（10分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，
发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）
为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比
（4）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________。
5
高二化学参考答案 75分） 25分） 26. （5分）（1） 、 ，（2） 、 （3）27. （共10分） (1)a电极是______（填“阴极”或“阳极”），b电极是_______。 (2)当电解NaCl溶液时： ①a电极的电极反应为， 该反应是_____________ (填“氧化”或“还原”)反应； ②b电极的电极反应为____________________________________，该反应是_____________ (填“氧化”或“还原”)反应。 (3)当电解精炼铜时： ①a电极是__________（填“粗铜”或“纯铜”）， 其电极反应为______________________ ____； ②b电极是__________（填“粗铜”或“纯铜”）， 其电极反应为___________________________。 6
7 三、计算题（10分） 28. 解：
高二化学参考答案
二、填空题（48分） 25. （5分）
26. （共10分）
（
三、计算题（10分） 27. 解析：
解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉N2的物质的量为x mol。 则x∶6＝1∶2 解之x＝3
a＝13＋3＝16。 解法二：
N2＋3H22NH3 开始时：a b 0 t时： 13 6
在t时生成6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a＝13+3＝16 (2)n (NH3)=(3)5∶4 (4) 3∶3∶2
×25%=32 mol×25%=8 mol
8
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