氧化还原反应方程式的配平学案
一、配平原则
还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。
二、氧化还原反应方程式配平的步骤
标变价、找变化、求总数、配系数。
例1、C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O
分析：⑴标变价（标出有变化的化合价）
0C + HNO3（浓）—— NO2 + CO2 + H2O
⑵ 找变化（标出每个分子变价总数）
0+5+4+4C + HNO3（浓）—— NO2 + CO2 + H2O
↑4 ↓1
⑶ 求总数（变价的最小公倍数）
0+5+4+4C + HNO3（浓）—— NO2 + CO2 + H2O
↑4 ×1↓1×4
⑷ 配系数
C 的系数为1 HNO3的系数为4 ，用观察法将其它系数配平
后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：
C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2↑ + CO2↑ + 2 H2O
练习一：一种氧化剂和一种还原剂，且全部变价左边配平
（1） H2S+O2—— SO2+H2O
↑↓
（2） NH3 + O2 —— NO +2O
↑↓ +5+4+4
3H2SO4I2 K2SO4 H2O
2O72- Fe2++3+3+2O
4-2O2+Mn2+2 2O
练习二：自身氧化还原右边配平
（1）Cl2+KOH——3+KCl+ H2O
↑ ↓
——2K2SO3H2O
↓↑
（3）Cl2+ Ca(OH)2—— Ca(ClO)2+ CaCl2+ H2O
（4） Cu(NO3)2——CuO + NO2↑+ O2↑
练习三：氧化剂或还原剂只有部分变价，可以从两边配平
3 ——3)2 NO↑ 2O↑ ↓ （HNO3系数最后取决于NO和Cu(NO3)2
HNO3—— AgNO3 ↑ 2O
2——2 2↑ + H2O
(4) KMnO4 + HCl —— KCl + MnCl2 + Cl2 ↑ + H2O
2SO4 ——42↑ + H2O
练习四：一种物质中多种元素变价，可以整体分析变价进行配平
（1） FeS2 +2 —— Fe2O3 + SO2
↑ ↓
在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由-1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把FeS2当成一个“整体”来考虑。
（2）___Cu2S + ___HNO3 —___ Cu(NO3)2 +___NO ↑ +___H2SO4 + ___H2O
（3） ____P4＋____CuSO4＋___H2O——_ ____Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4
课堂练习：
1、____NO2 + ____O2 + ____H2O ——____HNO3
2、____NO + ____O2 + ____H2O ——____HNO3
3、____Fe(OH)2 + ____O2 + ____H2O ——____Fe(OH)3
4、 ____SO2 +____Br2+____H2O——____HBr+ ____ H2SO4
5、____Cl2 +____ Na2SO3 +____H2O——____H2SO4 +____ NaCl
6、____NH3+____NO——____N2+____H2O
7、HNO3NO222O
8、____Cu + ____HNO3——____ Cu(NO3)2 +____ NO2 +____ H2O
9、 ____ MnO4 + ____SO2 + ____H2O——____Mn2 + ____H + + ____SO42 －＋－
10、___KMnO4 +___H2O2 +___ ________——____K2SO4 +____MnSO4+____ H2O+____O2 此题为缺项配平，需要推测所缺的物质，一般是H+、OH-、H2O、H2SO4、HCl等
11、关于有机物的配平，所含氢为+1价，氧为-2价，求出碳的平均化合价。 ____ KMnO4 + ____H2SO4 + ____H2C2O4——____CO2↑ +____MnSO4 +____K2SO4 +____H2O
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