1.等腰梯形ABCD,上底边CD=1, 腰AD=CB=2 , 下底
AB=3，按平行于上、下底边取x轴，则直观图A′B′C′D′的面积为_______． 2
3．一个画家有14个边长为1m的正方体，他在地面上把它们摆成如右图所示的形式，然后他把露出的表面都涂上颜色，那么被涂上颜色的总面积为.
1．按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
(1)判断装置的名称：A池为__________
，B池为__________。
(2)锌极为__________极，电极反应式为__________；铜极为__________极，电极反应式为__________；石墨棒C1为__________极，电极反应式为__________；石墨棒C2附近发生的实验现象为__________。
(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量变化为(增加或减少)__________g。CuSO4溶液的质量变化为(增加或减少)__________g。
2．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是
________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。 (2)负极反应式为
____________________________________________ (3)电极表面镀铂粉的原因是
_____________________________________________ (4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li＋H△
2=====2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。
姓名数学 化学总分
4.长方体的全面积是11，十二条棱长的和是24，则它的一条对角线长是？
6. 6. 正四棱台的上、下底面边长分别是方程
x2?9x?18?0的两根，其侧面积等于两底面积的和，
则其斜高与高分别为？ 2015-11-26
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______mol。 3.(1)室温下，2 g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6 kJ的热量，写出1 mol C6H6燃烧的热化学方程式：_________________________________________________
若1 g水蒸气转化成液态水时放出2.44 kJ的热量，则室温下1 mol C6H6完全燃烧生成水蒸气时的ΔH为______。
(2)已知：Fe33
2O3(s)＋2C(s)===2
2(g)＋2Fe(s)
ΔH＝＋234.1 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
则2Fe(s)＋3
2
O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH为__________。
(3)已知下列两个热化学方程式：
H＋1
2(g)2
2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0 kJ/mol
①实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积之比约为________。
②已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol，求丙烷燃烧生成CO2和气态水的ΔH：__________。 4.已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)
与H反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－
2SO4(aq)1，
强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－
1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为
5. 用惰性电极按下图中装置完成实验，其中A、B两烧杯分别盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A烧杯溶液中NaOH的质量分数为10.23%。试回答下列问题：
(1)电源的P极为________极。
(2)b极产生气体的体积为________L(标准状况)。 (3)c极上析出沉淀的质量为 ________g。 (4)d极上所发生的电极反应为
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