高考化学总复习基础模块综合检测题2
一、选择题
1．下列说法不正确的是
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，所以CaSO4在一定条件下可转化为CaCO3
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小
【解析】选D。Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，所以CaSO4在一定条件下可转化为CaCO3，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。
2．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，
下列说法错误的是
A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
－－C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×104 mol2·L2
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
【解析】选A。A.由题图可知，随着温度升高，溴酸银的
溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程。B．由图像
曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速率加快。
－C.由溶解度曲线可知，60 ℃时，AgBrO3的溶解度约为0.6 g，则其物质的量浓度约为0.025 mol·L1，AgBrO3
＋－－42－2的Ksp＝[Ag][BrO3]＝0.025×0.025≈6×10 (mol·L)。 D．若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。
3．25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备
PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用
－A．蒸馏水 B．1.00 mol·L1盐酸
－－C．5.00 mol·L1盐酸D．10.00 mol·L1盐酸
－【解析】选B。观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 mol·L1的
盐酸中溶解度最小。
－＋＋＋＋4．在溶液中有浓度均为0.01 mol·L1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：
－－－－Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×1039 mol4·L4；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×1031 mol4·L4；
－－－－Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×1017 mol3·L3；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×1011 mol3·L3。
当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是
＋＋＋＋A．Fe3B．Cr3C．Zn2 D．Mg2
32.6×10－－－－【解析】选A。当Fe开始沉淀时，所需OH的浓度为 mol·L1＝6.4×1013 mol·L1。0.013＋－
37.0×10－－同理求得，当Cr、Zn、Mg开始沉淀时，所需OH的浓度分别为mol·L1＝4.1×1010 0.01
1.0×101.8×10－1－1－8－1－－－mol·L、 mol·L＝3.2×10 mol·L、 mol·L1＝4.2×105 mol·L1。显然，0.010.01
－3＋开始沉淀时，Fe所需OH的浓度最小，pH最小。
－－5．实验：①0.1 mol·L1MgCl2溶液和0.2 mol·L1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到
－滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是
＋A．滤液b中不含Mg2
B．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
C．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小
＋－D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)＋2OH(aq)
＋－＋＋【解析】选A。根据题意，发生的反应为Mg2＋2OH＝Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2(s)＋2Fe3(aq)＝3Mg2
＋－＋(aq)＋
2Fe(OH)3(s)。由于存在Mg(OH)2(s) Mg2(aq)＋2OH(aq)，所以滤液b中含有极少量Mg2，A
项错误。
3＋2＋2＋－
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