共存、除杂、鉴别
一、溶液相关的不共存：
—1、生成水：H+与OH（包括不溶性碱）
———2、生成气体：H+与CO32（包括不溶性碳酸盐），H+与HCO3，H+与活泼金属，OH与NH4+
3、生成沉淀：背熟溶解性表
4、置换：较活泼金属单质与不活泼金属离子或H+（如：Fe与Cu2+，Fe与H+）
—注意：1、H+或OH有时用pH表示
2、有相同离子的物质，相互间一般不发生复分解反应
二、除杂的原则
1、显然要能除去杂质（一般用溶液反应，否则不能保证杂质充分反应而除尽）
2、不能生成或引入新杂质
3、允许生成需保留的物质，尽量不消耗需保留的物质
三、物质鉴别的思考顺序
1、本身有颜色
2、可相互反应且有明显现象（颜色、气泡、沉淀）
3、发生第一次反应后的生成物还可发生别的反应
4、明显放热或吸热、气味等也可作为鉴别的依据
—四、鉴别SO42
1、加入BaCl2，生成白色沉淀
—2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是SO42
—3、若沉淀消失且有气泡产生，则为CO32
—五、鉴别Cl
1、加入AgNO3，生成白色沉淀
—2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是Cl
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