学习改变命运态度决定一切
重点知识：
化学变化与物理变化；
碳循环和氧循环；
物质的转化；
核裂变和聚变。
学生注意点：
化学变化和物理变化的区别；
碳、氧循环的联系；
核电站是用什么原理工作的。
化学变化与物理变化
未生成新物质的变化称为物理变化，生成新物质的变化称为化学变化。不需要发生化学变化就能反应出来的性质称为物理性质（水的三态），在发生化学变化时就能表现出来的性质称为化学性质（物质的燃烧，铁的生锈）。温度、压力等一些外在因素能影响物质的性质（溶解度，物质的沸点）。
元素循环和物质转化
氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素.
氧化反应：物质与氧气结合的化学反应；该物质化合价升高。还原反应：物质失去氧的化学反应；该物质化合价降低。氧气具有氧化性，氢气和一氧化碳具有还原性。
金属获得氧的过程被称为金属的氧化，金属氧化物失去氧的过程被称为金属氧化物的还原。
氧化的例子：物质燃烧、缓慢生锈等；钝化也属于氧化。
还原的例子：
CuO+H2
CuO+CO
2CuO+CH2O+Cu CO2+Cu
CO2↑+2Cu
CuO+MgMgO+Cu
C2H5OH+CuO（灼热）=C2H4O+H2O+Cu
（一）、六种相互转化关系
1、金属+O2?碱性氧化物（化合反应）
如：2Mg+O22MgO2Cu+ O22CuO
2、碱性氧化物+ H2O?碱（化合反应）
*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O,Na2O,CaO,BaO可直接与水化合生成相应碱，其余不能
如：Na2O+H
2O==2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2
故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。
3、碱?碱性氧化物+水（分解反应）
a、不溶性碱受热才能发生分解反应 ．．．．
b、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）
如：2Fe(OH)3Fe2O3+ H2O Cu(OH)22CuO+H2O
4、非金属+O2?酸性氧化物（化合反应）
如：C+ O2 CO2S+O2SO2
5、酸性氧化物+H2O?酸（含氧酸）（化合反应）
课程内容：能量与物质循环
学生： 年级：
www.99jianzhu.com/包含内容：建筑图纸、PDF/word/ppt 流程，表格，案例，最新,免费下载,施工方案、工程书籍、建筑论文、合同表格、标准规范、CAD图纸等内容。