第11题 元素推断与元素周期律综合判断
题组一 正确判断元素性质的递变规律
[解题指导]
1．元素周期律中必考的2类“比较”：
(1)元素金属性、非金属性强弱的比较。
(2)微粒半径大小的比较依据：周期表中位置和微粒电子层结构。
2．常考的2个主族、1个周期：
(1)碱金属和卤族元素性质递变规律。
(2)第三周期元素性质递变规律。
3．短周期中常考的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。
4．元素周期表中的“三角”规律
若A、B、C三种元素位于元素周期表中如下图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。
(1)原子半径：C＞A＞B；
(2)金属性：C＞A＞B；
(3)非金属性：B＞A＞C。
[挑战满分](限时10分钟)
1．(2015·重庆理综，2)下列说法正确的是()
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
答案 B
解析 A项，I的原子半径大于Br，但非金属性弱于Br，所以气态氢化物的稳定性弱于HBr，错误；B项，P的非金属性强于Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4强于H2SiO3
，
www.99jianzhu.com/包含内容：建筑图纸、PDF/word/ppt 流程，表格，案例，最新,免费下载,施工方案、工程书籍、建筑论文、合同表格、标准规范、CAD图纸等内容。