高中化学方程式
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
–2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(过量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H
2
3Cl2
+2P
3Cl2+2Fe2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl3 Cl2+PCl3Cl2+CuPCl5CuCl2
Cl2+2Na2NaCl2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
–––3Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
––5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+
––Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2=2Cl+S↓
–Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
––Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl
–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl+O2
2O2+3Fe
S+H2
S+Fe
S+2Cu
3S+2Al
N2+3H2
Fe3O4O2+K===KO2ZnS
H2S2S+CCS2
S+Zn FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)
Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) 催化剂 高温高压 2NH3 N2+3MgMg3N2 1N2+3Ca
Ca3N2
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