常见的碱
一．必备基础知识
1.碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
碱溶液里都含有氢氧根离子(OH )，所以它们具有相似的化学性质——通性：
常见碱[NaOH和Ca(OH)2]的性质、用途比较见下表：
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（1）氢氧化钠：
极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______称量时必须放在玻璃器皿烧杯或表面皿里称量。（考点）NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：
作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；
二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应
?氢氧化钠露置于空气中而变质CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
?氢氧化钠溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
?氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
（2）氢氧化钠和氢氧化钙不同点：
熟石灰放在空气中变硬：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
苛性钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物
（3）工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下发生的反应顺序：
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