化学专题练习题【平衡常数】
c(X)?c2(Y)1．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为K?3，有关该平2c(Z)?c(W)
衡体系说法不正确的是
A．升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断
B．增大压强，W的质量分数减小
C．该反应的化学方程式为
3Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)
D．增大X气体浓度，平衡向正反应方向移动
2．碘单质难水溶于水却易溶于KI溶液．碘水中加入KI溶
液发生反应：I2(aq)+I(aq)
A．上述正反应为放热反应
B．上述体系中加入苯，平衡不移动
C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
3．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，
－－
I3(aq)，该反应的平衡常 －数与温度的关系如图，下列说法不正确的是： 并测得C的浓度为0.2 mol·L1，下列判断正确的是：
A．平衡常数约为0.3
B．B的转化率为60%
C．A的平均反应速率为0.3 mol/(L·min)
D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
4．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H
与X的反应，下列说法正确的是
A．X2与H2反应的反应速率依次减小 B．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
C．F2的转化率最大D．升高温度，平衡常数都增大
5．利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)△H>0 ①
反应①的平衡常数表达式K＝____________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为____________。
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