选修4期末考试高二化学 学科
时间： 90分钟分值100得分：
可能用到的相对原子质量 H 1C 12N 14 O 16 Na 23Ca 40C1 35.5 Fe 56Zn 65S 32
一、单选题
1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()
A． 甲醇B． 天然气 C． 液化石油气D． 氢气
2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()
A． 利用电池外壳的金属材料
B． 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C． 不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D． 回收其中石墨电极
3.柠檬水溶液的PH是3，其中的是( )
A． B．C．D．
4.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是()
A． X>Z>W>YB． Z>X>Y>W C． X>Y>Z>W D． Y>W>Z>X
5.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
＋－B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)>c(OH)
－＋C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)≠c(H)
＋－D．水电离出的H和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
－6.100 mL 2 mol·L1盐酸和过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可
采用的方法是()
－A． 加入适量的6 mol·L1的盐酸B． 加入数滴氯化铜溶液C． 加入适
量蒸馏水D． 加入适量的氯化钠溶液
7.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3D．降低体系温度
8.如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入装有稀硫酸溶液的烧杯中构成原电池。下列叙述正确的是()
A． Zn是负极，发生还原反应 B． 电流从锌片流向铜片
C． 一段时间后，铜片质量减轻 D． 该装置将化学能转变为电能
9.下列装置中，属于原电池的是(
)
10.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振
荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()
A． AgCl＝AgI＝Ag2S B． AgCl<AgI<Ag2S
C． AgCl>AgI>Ag2SD． AgI>AgCl>Ag2S
＋11.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是()
A． NaOH溶液 B． Ba(OH)2溶液 C． 盐酸D． 氨水
＋－12.溶度积常数表达式符合Ksp＝c2(Ax)·c(By)的是()
www.99jianzhu.com/包含内容：建筑图纸、PDF/word/ppt 流程，表格，案例，最新,免费下载,施工方案、工程书籍、建筑论文、合同表格、标准规范、CAD图纸等内容。