初三化学复分解反应专题
复分解反应及其发生条件专题
一、复分解反应概念
两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。 注意：
1、 两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO+CuO==Cu+CO2
2、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件
三、 酸、碱、盐的溶解性规律
（1） 酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2） 碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。（其中Ca(OH)2微溶） （3） 盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。 盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。 碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。 （4） 不同沉淀在酸中的溶解性：
1、 碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。 2、 AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、 常见溶液中能反应的离子组
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