高二化学选修4第一二章复习题
1. 下列说法错误的是 ．．
A. 放热反应在常温下不一定很容易发生
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D. 吸热反应在一定的条件下也能发生
2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能
A. ①②③④B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥D. 除①②外
3．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A. υ(W)=3υ(Z) B.2υ(X)=3υ(Z) C. 2υ(X)=υ(Y)D. 3υ(W)=2υ(X)
4. 下列热化学方程式表达正确的是（?H的绝对值均正确）
A．C2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)?H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(1)?H= +57.3 kJ/mol（中和热） C．S(s) + O2(g) = SO2(g)?H= -269.8 kJ/mol （反应热） D．2NO2 = O2 + 2NO?H= +116.2 kJ/mol （反应热）
5. 下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨) ＝C(金刚石)；ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
D．在稀溶液中，H+(aq)＋OH(aq)==H2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ·mol1，若将含0.5mol H2SO4的浓－－
硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
6. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 生成物能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的?H不同
7. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂
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