第三单元物质构成的奥秘
第一节 原子的构成
原子结构的探索历程：
英国科学家道尔顿：原子是不可分割的实心体，提出原子的“实心球”模型 英国科学家汤姆森：发现电子，提出原子的“”“葡萄干布丁”模型 英国科学家卢瑟福：发现原子核，提出原子的“有核行星”模型
一、原子的结构：
1、α粒子轰击金箔实验（α粒子带正电，质量比电子大得多）
现象：（1）绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向
（2）一小部分改变了原来的前进方向，发生了偏转
（3）极少数的α粒子被反弹了回来
结论：（1）原子内有很大的空间
（2）原子核带正电
（3）原子核带正电，体积小但质量很大
2、原子的构成
原子核质子：（每个质子带1个单位正电荷）
原中子：不带电
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
(-)
⑴原子核所带的正电荷数称为核电荷数，由于原子核所带的电荷数和核外电子的电荷数相等（即电量相等），但电性相反，因此原子不显电性。
⑵原子一般由质子、中子、电子构成，但普通的氢原子原子核内无中子。 ⑶在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数 ，质子数不一定等于中子数 ⑷ 质子、中子的质量差不多，约为电子质量的1836倍
三决定
3、物质的构成：原子、分子、离子
由原子构成的物质：金属、稀有气体（氦气、氩气）、碳、硅、金刚石等 由分子构成的物质：如H2、O2、N2、Cl2等
由离子构成的物质：NaCl等，如氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成
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