第二课时元素性质与原子结构
教学目标：
1）了解原子结构与元素性质的关系；学会总结元素性质递变规律。
2）由原子理论分析推导出元素性质递变规律。
教学重点：
1）碱金属元素、卤族元素性质的相似性与递变性；
2）原子结构与元素性质的关系。
教学难点：
1）元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。
教学流程：
一、导入新课：
【问题】1、请写出81号元素在元素周期表中的位置；
2、第IA族（除H外）、第VIIA族的别名分别是什么？
那么今天我们就来探究一下为什么我们会把锂、钠、钾、铷、铯、钫放在一个主族；氟、氯、溴、碘、砹放在一个主族。
教学环节一：碱金属元素---第IA族（除H外）元素
一、探究碱金属元素原子结构的异同点。
1
、碱金属元素
相似性：最外层电子数相同，均为1。
（原子结构Li到Cs，随核电荷数依次增多；电子层数依次增多；
原子半径依次增大
2、碱金属元素易失去1个电子形成+1价稳定结构，随原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，更容易失去电子。
二、探究碱金属元素性质的异同点
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