原子核外电子排布规律
①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子
注意：多条规律必须同时兼顾。
简单例子的结构特点:
(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。
阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。
（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）
2??①10电子粒子:CH4、N3?、NH?、OH?、H2O、H3O?、F?、2、NH3、NH4、O
HF、Ne、Na?、Mg2?、Al3?等。
②18电子粒子：SiH4、P3?、PH3、S2?、HS?、H2S、Cl?、HCl、Ar、K?、Ca2?、PH?
4等。
特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH
?③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na?、NH?
4、H3O等；阴离子
??有：F?、OH?、NH?
2；HS、Cl等。
前18号元素原子结构的特殊性：
（1）原子核中无中子的原子：1
1H
（2）最外层有1个电子的元素：H、 Li、Na；最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He
（3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be、Ar
（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素：O ；是次外层电子数4倍的元素：Ne
（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li、P
（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al
（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be
（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si
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