高一化学学案040
班级姓名
第3课时 反应焓变的计算-----盖斯定律
【学习目标】
1.能说出盖斯定律的含义。
2.能根据方程式的叠加或设计反应途径计算目标反应的△H或书写目标反应的热化学方程式。
【课堂学案】
【复习提问】写出下列反应的热化学方程式
（1）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。。
（2）18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)， 放出280.4kJ热量。。
三、反应焓变的计算
（一）盖斯定律：
1.内容：
2.理解要点：
（1）反应焓变（反应热效应）只与 、 有关，与 无关。
（2）焓变（反应热）总值一定。
反应物 △H3 b c △Ha H2 生成物 H5 △H ==
3．科学意义
对于无法或较难通过实验测得反应焓变的反应，可应用盖斯定律计算求得。
4．应用
若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学
反应焓变的。
（二）焓变的计算方法 1
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