高二化学测试题

高二化学测试题

王俊峰

选择题每小题只有一个正确答案

1．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、

Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

2．常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡

溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如上图所示，a、b、c、

d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是

A．溶液的导电能力：a<b<d<c B．溶液的pH：a<b<c<d

C．a溶液和b溶液呈碱性D．d处沉淀的量比c处的大

3．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是

A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸

C．向水中通入CO2D．向水中加入食盐晶体

4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是

某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的

AB．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

5．已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合

溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(HSO3-)＞c(F-)＞c(OH-) B．c(F-)＞c(HSO3-)＞c(H+)

C．c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3) D．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)

6

B．分别加水稀释

10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9

7．常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH=7且c(F－)＞c(K+)＞c(H+)=c(OH－)B．pH＜7且c(F－)＞c(H+)＞c(K+)

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