专题检测3
1. 能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是
A.KSCNB. NaOH溶液C.NH3.H2O D .H2S
2．将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是( )
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化
3. 在溶液中能与Fe3+共存的是
A.Cu B.Fe C.Cl2 D. I-
4.除去FeCl2 溶液中FeCl3 和Cu Cl2杂质可选用
A. NaOH B. Cl2水C. Fe 粉D.Mg 粉
5．下列离子在溶液中能大量共存的是()
?A．Fe3?、NH4、SCN?、Cl?
-??B．Na?、H?、NO3 、SO24?C．Fe2+ H+Na+NO3 D．Fe2?、NH4、Cl?、OH?
6、下列物质中能与Fe3+反应，且反应中Fe3+作氧化剂的是（ ）
①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I- ⑥OH-
A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤D.全部
7.有铝 、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g，放入500 m L某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 m L 2.00mol/L的NaOH 溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为
A . 0.5mol/L B . 1.00mol/LC. 2.00mol/LD . 3.00mol/L
8.下列物质保存时，不需要隔绝空气的是
A. 金属钠B: 纯碱 C: 过氧化钠D: 硫酸亚铁
9. 把1.0mol/LCuSO4溶液、1.0mol/LFe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合
前两种液体的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的Fe2+的物质的量浓度为 （）
A.1.0mol/L B.2.0mol/L C: 3.0mol/LD.4.0mol/L
10、下列离子的检验方法合理的是()
＋A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2
＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2
＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3
＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，
＋不含有Mg2
11．有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（）
A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、Mg D．Al、Fe
12．把ag铁铝合金粉末溶于足量的稀盐酸中，再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液充分搅拌过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、灼烧，最后得到ag红棕色粉末。则原合金中铝的质量分数为
A．70 ％B．30 ％C．47.6％ D．52.4％
13．下列离子方程式书写正确的是（）
－A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl
－－－B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
－－C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2↑
D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
14.下列物质不可以由化合反应得到的是
A FeCl2 B．FeCl3 C．Fe(OH)2 D．Fe(OH)3
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