单项选择题午读限时练习（2015.10.30）
1．下列叙述正确的是（）
A．铝制容器可盛装热的H2SO4B．AgI胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
2－2．钡和钠相似，也能形成含O2离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（）
A.过氧化钡的化学式是BaO2 B.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成1mol氧气
C.过氧化钡是离子化合物 D.过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂
3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
B．在酸性条件下，CH3COOC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5OH
C. 油脂在体内水解为氨基酸和甘油, 放出热量，提供生命活动的能量
D．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
4．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe+H2O2+2H＝2Fe+2H2O，
3+2++2Fe+H2O2＝2Fe+O2↑+2H下列说法不正确的是 ()
3+2+A.H2O2的氧化性比Fe强，其还原性比Fe强 B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
2+3+2+C.在H2O2分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe
5.已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是。
2++3+1818
A.实验③中反应的离子方程式为：Fe + Fe3+ === Fe2+B.上述实验证明氧化性：Fe3+ > Fe2+ > Cu2+
C.实验②中Fe2+ 既显氧化性又显还原性 D.实验①和③中的铁钉只做还原剂
6.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 ()
A．标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．lmol铁丝在lmol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为3NA
C．向某密闭容器中通入2mol SO2和lmol O2，在高温和催化条件下充分反应后容器内分子
总数为2NA
D．等体积等物质的量浓度的K2CO3溶液与K2SO4溶液中离子总数相等
7.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al＋3OH= Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2 ＋CO3= CaCO3↓＋2OH
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH= ClO＋Cl＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H= 2Fe＋3H2↑
8.能在水溶液中大量共存的一组离子是（）
1 ＋3＋－－－2－－3＋－
A．H、I、NO3、SiO3
＋2－2＋＋――2－ ― B．Ag、Fe、Cl、SO4 ＋－－＋3＋―2―C．K、SO4、Cu、NO3 D．NH4、OH、Cl－、HCO3
9．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
A．实验I： 试管中先出现白色胶状物质，后溶解
B．实验II： 振荡后静置，下层溶液颜色保持不变
C．实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟
D．实验IV：BaCl2溶液不变浑浊，品红溶液褪色
10.配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液时,下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是( ) ．．
A．移液时部分液体溅出 B．定容时，俯视刻度线
C．将浓盐酸稀释后转移到容量瓶中，用水洗烧杯2～3次，洗液也倒入容量瓶中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，不再加水到刻度线。
11.将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物
质的量和所加氨水的体积的关系如下图，其中，正确的是（ ）
12.下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．生铁 B．青铜 C．漂白粉 D．胆矾
13.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其
中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是（ ）
A．该灰黑色粉末作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有Fe2O3
14.按下列过程，最终不能够实现的是（ ）
A．Fe FeCl2溶液
Fe(OH)2FeCl3溶液
Fe(OH)3FeCl3晶体 Fe2（SO4）3溶液
胆矾
2 B．FeSO4溶液C．镀锌铁片
D．Cu
Fe2（SO4）3 静置5min，刻痕处不显红色 CuSO4溶液
CuO
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