银川一中2017届高三年级第五次月考理综化学试题
7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥 C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S2-、Cl-B．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3- C．0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl c(H＋
)
D．常温下c(OH－)＝1012的溶液：Fe2＋、I－、NO－－
3、Cl 9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Na?
??O2NaH2O
点燃
2O????NaOH B．Fe2O3FeCl3(aq
)无水FeCl3
C．D．AlCl电解3
????Al??NaOH
??NaAlO2
10．某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电
池是以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列说法正确的是
A．Zn为电池的正极 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e?＋5OH? ＝FeO42-＋4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
11．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X-的电子层结构与氦相同,Y是地壳中含量最
多的元素，Y2-和Z+的电子层结构相同， W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，W与R同周期，R的原子半径小于W。下列说法不正确的是
A．元素的非金属性次序为R>W>XB．Z和其他4种元素均能形成离子化合物 C．离子半径:W2-> Y2- > Z+D．氧化物的水化物的酸性:W<R 12．下列叙述正确的是
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
13．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H﹣
1=﹣58kJ．mol1，
②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H2
③CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H3, 已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：
则△H2和△H3分别为
A．- 99 kJ·mol﹣
1，+ 41 kJ·mol﹣1B．- 99 kJ·mol﹣
1，- 41 kJ·mol﹣
1
C．+ 99 kJ·mol﹣
1，- 41 kJ·mol﹣
1 D．+ 99 kJ·mol﹣
1，+ 41 kJ·mol﹣
1
26．（14分）高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流
程如下：
请回答下列问题：
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是（填代号）．
a．84消毒液（NaClO溶液） b．双氧水c．苯酚 d．75%酒精
（2）操作Ⅰ的名称是___________________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用________________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．
（3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：。
（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法也可制得高锰酸钾，则阳极反应式为。
（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式：
（6）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol MnO2可制得 mol KMnO4。 27．（15分）“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4，N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4（g）
2NO2(g)△H=+24.4KJ/mol
（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 。
a．v正(N2O4)=2v逆(NO2)b．体系颜色不变 c．气体平均相对分子质量不变
d．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”），判断理由。
（2）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，经过3min，反应达到平衡。已知平衡时，c(CH4)=0.5mol/L
①0～3min内，该反应的平均反应速率v(H2)=____________。 ②T℃时，该反应的平衡常数K=___________。
（3）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方
程式： 。
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