初三化学期末学业水平质量检测
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56Cu—64
第一部分 （选择题）
（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）
1. 下列词语描述的变化中，属于化学变化的是
A．露结为霜 B．蜡炬成灰C．木已成舟 D．云腾致雨
2. 下列空气的成分中，体积分数约占21%的是
A．氮气 B．氧气C．二氧化碳 D．稀有气体
3. 下列物质中，属于纯净物的是
A．可乐 B．食醋C．牛奶 D．蒸馏水
4. 下列图标中，表示“禁止烟火”的是
A B C D
5. 下列各组物质混合后，能形成溶液的是
A．蔗糖与水B．泥沙与水 C．植物油与水 D．冰与水
6. 下列元素符号书写正确的是
A．镁mGB．铝Cl C．银 AgD．氦he
7. 下列不属于新能源的是 ．．．
A．风能 B．太阳能C．天然气D．地热能
8. 下列物质的化学式书写正确的是
A．碳酸钠NaCO3
C．氧化铁O3Fe2
B．氢氧化钠Na(OH)2 D．硫酸铜CuSO4 初三化学期末检测第1页（共10页）
9. 农作物缺钾元素时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是
A．KCl 10. 下列实验操作正确的是
稀盐酸 镁条
B．CO(NH2)2 C．NH4Cl D．Ca3(PO4)2
量取液体 倾倒液体 点燃酒精灯 滴加稀盐酸
A B C D
11. 下列关于燃烧现象的描述中，正确的是
A．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 12. 若用 “
”表示氧原子，“
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．木炭在氧气中燃烧发出白光
”表示碳原子，下图能表示二氧化碳分子的是
A B C D
13. 25 m3的天然气加压液化后可以装入0.024 m3的钢瓶中，其原因是
A．分子变小 B．分子间隔变小 C．分子数量减少 D．分子不再运动 14. 下列反应中，属于化合反应的是
A．C．
B．
D．
15. 下列事实或现象与物质性质的对应关系中，正确的是
初三化学期末检测第2页（共10页）
16. 测定空气中氧气含量的实验装置如右图所示。下列说法不正确的是 ．．．
A．氮气不溶于水是设计该实验的依据之一 B．要等到装置冷却后，再打开止水夹 C．实验中红磷的用量不会影响测定结果
D．集气瓶中少量的水起到降温和吸收有害物质的作用
水
红磷
17. 某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精
缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是 ．．．A．起保鲜作用的物质是淀粉
B．SiO2属于氧化物
D．该保鲜剂储存和运输时要注意防火安全
C．该保鲜剂可以防止食品与氧气反应
18. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的
质量如下表所示：
下列关于此反应认识不正确的是 ．．．A．m的数值为2
B．甲可能是该反应的催化剂
D．参与反应的乙、丁的质量比为9:8
C．该反应是分解反应
19. 下列实验操作能达到实验目的是
20. a、b两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述不正确的是 ．．．
A．25℃时，b比a更易溶于水
B．30℃时，将a、b的饱和溶液分别降温至15℃，两溶液的溶质质量分数相等
C．30℃时，a的饱和溶液可以通过降温方法变为不饱和溶液 D．15℃时，b的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5
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第二部分 （非选择题）
（共16个小题，共60分）
〖生活现象解释〗
21. （3分）水是生命之源，我们应该爱护水资源。
（1）图A为简易净水器的示意图，其中活性炭的作用是
________。
（2）图B为电解水的示意图，正极和负极产生气体的体 ．．．．
积比为_________。 A B
（3）2015年“世界水日”的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”。下列与此相关
的说法中，正确的是________（填字母序号）。
A．经常饮用蒸馏水对身体有益
C．家中尽量使用节水龙头 B．用洗完衣服的水冲马桶 小卵石 石英沙 + D．生活污水应处理后再排放
22. （4分）世界上含碳元素的物质种类繁多。
（1）化石燃料是碳循环中的重要环节，常见的化石燃料有煤、________和天然气等。
（2）研究表明，近年来化石燃料的燃烧成为北京PM2.5污染的主要来源。以下说法正确
的是________（填字母序号）。
A．燃放烟花爆竹也会产生PM2.5
B．PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一
C．大气污染全部来自于工厂的废气，与个人行为没有关系
D．提高燃料的燃烧效率有利于改善大气污染问题
（3）北京市积极推广用天然气替代燃煤作为日常生活中的广泛燃料，请你结合这一现
象对天然气燃料使用的利与弊进行全面分析：________。 ．．
23. （3分）地质博物馆中有许多矿石标本，其中的3种矿石如下：
A．黄铜矿
（CuFeS2） B．白钨矿 （CaWO4） C．辉铜矿 （Cu2S）
（1）白钨矿的主要成分中钨元素的化合价为________。
（2）黄铜矿的主要成分中，属于非金属元素的是________。
（3）上述三种矿石中的黄铜矿和辉铜矿可用作冶炼金属铜的原料，其原因是_______。
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24. （2分）某同学进行家庭小实验：向广口瓶中放入切开的苹果块，再盖上瓶塞，
一段时间后苹果变色，打开瓶塞，伸入燃着的木条，木条熄灭。
（1）该同学依据实验现象猜测，苹果变色的原因可能是苹果与________发生了
反应。
（2）若（1）中猜想成立，则日常生活中，要使切开的苹果慢一点变色，可以采取的措
施是_______。
25. （5分）研究自然界碳元素的循环，有利于解决全球变暖问题。下图为大自然中碳循环
的局部示意图。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
（1）为了解决全球变暖问题，提倡低碳生活，其中“碳”的含义是_____（填字母序号）。
A．自然界中的碳元素 B．生活用品中的碳单质 C．大气中的二氧化碳
（2）二氧化碳是参与碳循环的主要物质，固态的二氧化碳叫做______，常用于人工降雨。
（3）上图中，向大气中释放二氧化碳的途径是________（填数字序号）。
（4）海水能够吸收大量CO2，吸收过程中发生的反应之一为_____（用化学方程式表示）。
（5）有研究表明：赤道附近的海洋温度较高，吸收的CO2小于释放的CO2；高纬度地区
的海洋温度较低，吸收的CO2大于释放的CO2。其原因可能是________。
〖科普阅读理解〗
26. （5分）阅读下面科普短文。
我国自主研发的长征三号乙运载火箭（CZ-3B）是一枚三级大型液体捆绑式运载火箭，代表中国目前运载火箭技术的最高水平，在世界航天界也居前列。火箭推进系统中各部分推进剂示意图如下：
- 四氧化二氮）- （液氢+液氧）（偏二甲肼+
初三化学期末检测第5页（共10页）
火箭能否升空，推进剂的选择非常关键。从理论计算来看，目前已经应用的效能最佳的推进剂是液氢-液氧。为什么长征三号乙运载火箭上不用液氢-液氧作为主要推进剂呢？第一，液氢易挥发，在加注到火箭的过程中，极小的静电火花都会引起爆炸；第二，液氢温度低，对材料要求太高，不易储存。想要“驯服”氢气，需要我们具有更为先进的技术。
因此，长征三号乙运载火箭的推进剂主要是偏二甲肼-四氧化二氮，火箭发射时，偏二甲肼将会在四氧化二氮中实现完全燃烧，产物是无毒的二氧化碳、水和氮气。但这种推进剂的使用不可避免的带来环境问题。偏二甲肼、四氧化二氮均是剧毒物质，尤其是偏二甲肼，它是健康危害四级（最高级）的物质，即“短时间的暴露可能会导致死亡或重大持续性伤害”。此外，长征三号乙运载火箭发射时，火箭周围的烟雾呈现出棕红色，是由于四氧化二氮在空气中分解出二氧化氮造成的，二氧化氮也是一种大气污染物。
依据文章内容，回答以下问题：
（1）长征三号乙运载火箭推进系统中使用液氢-液氧推进剂的部分是________（填字母
序号）。
A．助推器 B．一子级 C．二子级 D．三子级
（2）液氢在液氧中燃烧的化学方程式为________。
（3）根据文中提供的信息，可以判断氢气是理想能源的依据是________（填字母序号）。
A．氢气燃烧效能高
C．氢气燃烧无污染 B．氢气储量丰富 D．获得氢气成本低
（4）根据文中提供的信息，可以判断偏二甲肼中一定含有的元素是________。
（5）若要将液氢-液氧作为火箭上的主要推进剂，需要解决的问题是________（写出一
条即可）。
〖生产实际分析〗
27. （3分）氢氧化钙在生产和生活中有广泛应用，工业上常用以下方法来制备。
初三化学期末检测第6页（共10页）
（1）A、B为两种氧化物。消化池中发生反应的化学方程式为________。
（2）C为石灰乳浆，经“离心脱水”后分为固、液两层，上层液体是氢氧化钙的________
溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）制得的氢氧化钙还可以与A继续发生反应，生成的物质可用于生产钙片。氢氧化
钙与A反应的化学方程式为________。
28. （3分）工业上以空气为原料制备氧气的流程图如下：
（1）工业氧气属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是________。 （3）从微观角度解释氧气与液氧密度不同的原因是________。 〖物质组成和变化分析〗
29. （5分）下表中的元素可组成种类繁多的物质。
（1）铜元素通常有+1、+2价，铜元素与氧元素可组成的物质有______（用化学式表示）。 （2）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，其微观示意图如下：
甲 乙 丙 丁 ①方框中补全相应微粒的图示。
②从微观角度解释化学变化前后质量守恒的原因是________。 （3）戊、己、庚是初中常见物质，也是由上表中的一种或两种元
素组成的，存在如右图所示的转化关系，且戊、己的组成元素相同，请写出下列化学反应方程式： ①________；②________。
〖基本实验〗
30. （4分）生理盐水（0.9%的氯化钠溶液，密度约为1 g/mL）可以用于清洗伤口。 （1）生理盐水中的溶质为________。
（2）实验室需要配制生理盐水1000mL，需要称量的氯化钠的质量是________。
氢原子
氧原子 硫原子
① ②初三化学期末检测第7页（共10页）
（3）配制过程中，不需要的仪器是________（填字母序号）。 ．．．
（4）配制好的生理盐水在转移过程中有部分洒出，不会改变溶质质量分数，其原因是
________。
31. （4分）用下图所示装置制备CO2并验证其性质。
稀盐酸
大理石 CO2
图1 图2
（1）①图1中，锥形瓶中发生反应的化学方程式为________。
②能采用图1所示的方法收集二氧化碳的原因是________。
③实验中，某同学观察到锥形瓶内产生气泡速度很快，但一段时间后，燃着的木条仍不熄灭，可能的原因是二氧化碳收集时间不够或________。
（2）根据图2所示的现象，可推知________（填字母序号）。
A．二氧化碳不支持燃烧
B．二氧化碳密度比空气大
C．二氧化碳使下层蜡烛与空气脱离接触
32. （2分）实验小组从高锰酸钾制氧气的固体残余物中回收二氧化锰。
（1）小组同学推测：固体残余物中除MnO2和________（写化学式）
外，还可能含有KMnO4。经查阅资料，MnO2难溶于水，其余
物质均易溶于水。
（2）小组同学进行实验：在固体残余物中加足量水，充分搅拌后过
滤，洗涤滤渣，发现洗涤液为紫色。为得到纯净的MnO2，应继
续进行的操作为________。
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33. （2分）用如图所示的装置探究燃烧条件。在铜板上放三根火柴棍，a火柴头上盖一小堆
沙子。在a火柴头下方用酒精灯加热。观察到以下现象：a火柴不燃烧，b火柴比c火柴先燃烧。
① a不燃烧的原因是________。
② 对比b和c的现象，关于燃烧条件，可以得到的结论是________。
〖实验原理分析〗
34. （4分）用如图所示装置研究白磷和氧气的反应，装置中试管内
液面与试管外相平。
（1）白磷在氧气燃烧的化学方程式为________。
（2）打开a、b两侧的止水夹，从b处通入氧气，可观察到试管
内液面________，白磷燃烧，产生大量白烟。
（3）白磷开始燃烧后，停止通入氧气，关闭a侧止水夹，观察到以下现象：开始时试
管外的液面下降；白磷熄灭后，会看到________。开始时试管外液面下降的原因是________。
〖科学探究〗
35. （7分）小明从科普读物上获知，元素周期表中对角相邻的元素化学性质
相似。由此，他猜想氯气的性质可能与氧气相似，并进行实验探究。
（1）小明回顾氧气的性质，下列物质中，不能和氧气发生反应的是 ．．
________（填字母序号）。
a.木炭b.红磷c.铁丝d.二氧化碳e.一氧化碳
（2）探究氯气和氧气具有相似的化学性质。
①小明计划研究3种物质与氯气的反应，初步形成两个方案：方案1选用木炭、红磷、氢气，方案2选用铁丝、氢气、甲烷。最后他认为方案2优于方案1，请你从物质分类的角度说明其理由是________。
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②探究氯气能否与铁丝反应
将铁丝伸入氯气中，没有明显现象。但小明认为这不能作为判断氯气
与铁丝能否反应的证据。理由是二者可能发生了反应但没有明显现象
或________。
由此，小明改进后进行实验，发现氯气可以和铁丝反应。
③探究氯气能否与氢气反应
将燃着的氢气放入盛有氯气的瓶中，观察到苍白色火焰，小明
由此推断氯气可以和氢气反应，反应的化学方程式为________。
（3）为进一步探究氯气的其他性质，小明又做了以下实验，请补全实验报告中的操作
及现象。
资料：i.通常情况下，氯气呈黄绿色；ii.紫色石蕊溶液遇酸性物质变红。
氯气氢气 氯气 铁丝
〖实际应用定量分析〗
36. （4分）已知铜粉和稀硫酸在通入氧气加热时，可发生如下反应：
2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2X
向烧杯中加入6.4g铜粉和100g 一定浓度的稀硫酸溶液，通入氧气并加热，恰好完全反应，得到蓝色的硫酸铜溶液107.0g。
（1）X为________（写化学式）。
（2）计算消耗氧气的质量（写出计算过程）。
（3）实验过程中挥发的水的质量为________g。
初三化学期末检测第10页（共10页）
初三化学期末考试试卷答案
第一部分选择题（每题1分，共20分）
第二部分非选择题（共60分）
21.（1）吸附异味和色素(2)1：2(3) BCD 22.（1）石油（2）ABD
（3）有利于减少有害气体排放；但并没有减少二氧化碳排放（合理给分；利弊各一条2分，只有一条1分）
23.（1）+6 （2）S （3）都含有铜元素 24.（1）苹果中的物质与空气成分发生反应（或氧气） （2）密封保存（泡水里，盖上保鲜膜等） 25.（1）C （2）干冰（3）①②④⑥ （4）H2O + CO2 = H2CO3
（5）温度高二氧化碳的溶解度降低或温度高碳酸易分解产生了二氧化碳 26.（1） D （2）2H2+O2 2O
点燃
（3）AC （4）C、H （5）消除静电（或研究储氢的材料）
27.（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）饱和（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 28.（1）物理变化 （2）氮气和氧气的沸点不同 （3）气体的分子间空隙大于液体的分子间空隙 29.（1）Cu2O CuO （2）①
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②化学反应前后原子的种类、数目、质量不变
MnO（3）①2H2O2 2 2O+O2↑ (不写MnO2给分)
通电 ② 2H2O 2H2↑ + O2↑ 30.（1）NaCl （2）9 g
（3） BE （4）溶液是均一的（合理给分）
31.（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②二氧化碳密度大于空气的密度
③装置漏气
（2）ABC
32.（1）K2MnO4（2）洗涤
33.（1）没有与氧气接触
（2）燃烧需要达到着火点
34.（1）4P+ 5O2 点燃5
（2）下降
（3）右侧导管的下口有气泡，白磷燃烧产生热量，压强变大
35.（1）d
（2）①物质种类多（即有单质又有化合物等）
②没达到反应条件（或温度不够、需要点燃等合理给分） ③Cl2+H2 点燃 （3）①向其中一瓶中加入水
②将干燥的石蕊试纸放入装有氯气的集气瓶中
③酸性
36.（1）H2O（2）1.6 g （3）1 g
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