第二章 第3节：氧化还原反应第（2课时）
（学案）
班级： 姓名：学号：
学习目标：
1.会判断氧化还原反应的“氧化剂”“还原剂”和物质的“氧化性”“还原性”
2.认识并能说清化合价升降、电子转移与“被氧化”、“被还原”，“氧化反应”、“还原反应”，“氧化剂”、“还原剂”，“氧化性”、“还原性”等概念之间的关系。并会用“双线桥”和“单线桥”分析表示。
3.知道常见的氧化剂、还原剂。
3.初步了解氧化还原反应的规律。
一、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的判断：
【自学】研读课本P37（第二部分）——P38，完成下列内容。
1.在反应中，化合价升高，电子的物质本身被 ，该物质是剂，该物质具有性。
2.在反应中，化合价降低，电子的物质本身被 ，该物质是剂，该物质具有性。
【思考】
1.“被氧化”“被还原”与“氧化剂”“还原剂”的关系是？
2.如何判断氧化剂、还原剂和氧化性、还原性？
3.氧化剂在反应中：自身的化合价会？电子得失？自身被？同理，还原剂呢？
4.“氧化剂”去氧化“还原剂”，实质自身化合价？使对方（还原剂）化合价？ 同理，“还原剂”去还原“氧化剂”，自身的变化？对方的变化？
5. 化合价变化、电子转移与“被氧化”、“被还原”， 做“氧化剂”、 “还原剂”，之间的关系可用8个字来判断。“升失氧还，降得还氧”， 说说你对这8个字的理解？
情景记忆法:“绅士养花，见到患羊”（绅士在养花时，见到了一只患病的小羊）
【练一练】
1.按照课本P37的例子，用“单线桥”表示以下两个反应的电子转移情况。
C + 2CuO == 2Cu + CO2 2H2 + O2=== 2H2O
2.在氧化还原反应CO＋
CuO Cu+ CO2中元素化合价升高，元素
（或物质）被氧化，还原剂是是。被还原，氧化剂是 。
3.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A．Cl2→ Cl— B．H2→H2OC．CuO→CuD．SO2→SO3
二、氧化还原反应的规律：
【研讨1】
用“双线桥”分析下列氧化还原反应（要求标出得失电子的数目）。
从分析中看出：
2KClO3==2KCl+3O2↑ ①化合价升高了 价，降低了 价
② 失去了 个e- ，得到了 个e-
③氧化剂是 ，还原剂是 。
由此得出的结论是：
1.氧化还原反应中升价与降价数一定 ，得失电子数一定 （相等或不等）
2.有人说：“在一个反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质”对吗？
【研讨2】
元素处于最低化合价时，化合价只能 ， 电子，被 ，发生 反
应，该元素只能做 剂。元素处于最高化合价时，化合价只能 ， 电
子，被 ，发生 反应，该元素只能做剂。元素处于中间价态时
既能电子，又能电子，既能发生 反应，又能发生 反
应，该元素既能做 剂，又能做 剂
得出结论：“高价氧，低价还，中间价，两边转”是什么意思？（谈谈你的理解）
三、常见的氧化剂、还原剂：
常见的氧化剂有：
常见的氧化剂有：
【想一想】它们做氧化剂、还原剂的理由？
【课堂检测】
1．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ）
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
2．下列反应中，属于氧化还原反应，且水作还原剂的是（ ） 水作氧化剂的
是（ ）
A．SO3 + H2O = H2SO4 B．Cl2＋H2OHCl＋HClO
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑ D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3．在Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe反应中，氧化剂是_________，氧化产物
是 。被还原的物质是 ，得电子的物质是 。还原剂
是，在反应中 电子。
4.下列变化加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Cu2+→ Cu(OH)2 B．CO→CO2 C．CuO→Cu D．H2SO4→SO2
5.下列微粒只有还原性的是（ ）
A. Cl- B.Fe3+ C.H2O D.Cl2
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