第三章 金属及其化合物（第3课时）
物质的量在化学方程式中的应用
（学 案）
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【学习目标】
1. 初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。
2. 进一步提高各种化学量相互转化的运用能力和综合计算能力。
【思考与交流】认真研读课本P52内容，分析判断下列问题：
1.物质的量（n）与微粒数（N）之间的关系是？
2.化学方程式配平的系数（即计量数）表示的意义是什么？
分析：2Na＋ 2H2O===2NaOH＋H2
化学计量数之比：2 ∶ ∶∶ １
物质的量n之比：2mol∶mol∶mol∶ mol
质量m之比： 2x23g:g : g :g
结论：①化学方程式中配平的系数（计量数）之比等于之比，也
等于 之比。
②配平的系数既表示微粒数，又表示。
3. 2H2+O2==2H2O 这个反应方程式表示哪些意义？
粒子数目之比：
物质的量之比：
质量之比：
【研讨】认真研读课本P52例题，思考下列问题：
①根据化学方程式计算的步骤？格式？
②4克H2在氧气中完全燃烧，需要O2的体积是多少（标况下）？生成多少mol
的水？有哪几种计算方法？（各小组课堂展示）
【总结】运用物质的量来进行化学方程式的计算的方法是？要注意的问题是？
【课堂练习】
1、500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H2 11.2L（标况下），则盐酸的物质的
量浓度是 。（写出计算过程）
2、有一块质量为10克铁铜合金，50ml的稀硫酸恰好完全反应，产生标况下4.48L
的H2,计算：①该合金中Fe的质量分数？②硫酸的物质的量浓度为多少？
3、等物质的量的Na、Mg、Al与足量盐酸反应生成H2的体积之比为？等质量的
Na、Mg、Al与足量盐酸反应生成H2的体积之比为（同温同压下）？
4、质量相同的两份铝，分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出相同条件下
的H2的体积之比为？
【你还有的疑问是】：
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