非金属元素歧化反应的比较
歧化反应是一种特殊的氧化还原反应，大多数非金属元素都有歧化和归中的性质，本文对一些常见的歧化和归中反应作一些比较，说明由于非金属元素的活泼性不同，发生歧化和归中的条件是不相同的。
一， 单质的歧化反应
IVA、VA、VIA、VIIA各族都有单质能发生歧化反应，但从VIIA→IVA反应的条件逐渐变高，如：
1， 单质在水中歧化
⑴卤素除氟外，都能在常温下和水发生歧化反应
①Cl2+H2O==HClO+HCl （用于自来水消毒）
②Br2+H2O==HBr+HBrO
③3I2+3H2O=HIO3+5HI
⑵其他各族的元素即使在加热时也都不能和水发生歧化反应
2， 单质在NaOH溶液中歧化
⑴卤素单质都能和常温下的NaOH溶液发生歧化反应：重要的反应有：
①用于实验室吸收多余氯气 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
②工业制漂白粉的反应： 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③电解饱和食盐水制氯酸钠：3Cl2+6NaOH= NaClO3+5NaCl+3H2O
④用NaOH溶液洗涤做过碘升华实验后的试管：
3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2O
⑵硫在加热的NaOH溶液可发生歧化
△
3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O
此反应用于H2S和SO2反应后以热NaOH溶液洗涤广口瓶
⑶氮族中的磷要在浓的NaOH溶液中加强热才能发生歧化：
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2
在特殊情况下，磷和CuSO4溶液可发生歧化：
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
⑷碳族中的单质既不能在水中，也不能在NaOH溶液中发生歧化，只有和 SiO2、CaO在电炉中发生歧化： 3C+SiO2SiC+2CO 3C+CaOCaC2+CO
二，化合态元素的歧化反应
1， 卤素的次卤酸或次卤酸盐都能在水中或NaOH溶液中发生歧化：、
3HBrO=2HBr+ HBrO3
3HIO=2HI+ HIO3
3 NaClO=2NaCl+ NaClO3
3NaBrO=2NaBr+Na BrO3
3NaIO=2NaI+Na IO3
工业上将氯酸钠在空气中灼烧生产高氯酸钠
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