2017届高考化学一轮复习《化学反应进行的方向》45
分钟限时强化训练试题卷
（考试时间：45分钟 满分：100分）
第I卷 选择题
一、选择题（每小题5分，共60分）
1、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)
达到化学平衡状态的是（）
① 容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 2Z(g) 一定
2、在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O，
一段时间后反应CO(g)
+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后[CO2]=
1.8mol·L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为（）
A．27B．36C．54D．81
3、汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)？
△H ＝－746.8 kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变某一条件，下列说法正确的是（）
A．升高温度，化学平衡正向移动B．通入稀有气体，逆反应速率增大
C．使用催化剂，平衡常数不变 D．增大NO浓度，NO的转化率增大
4、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中平衡：Br2+H2O
B．对2HI HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅 H2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
CO2+NO ΔH＜0 升高温度使平衡向逆方向移动
2NH3，ΔC．反应CO＋NO23HD．合成氨：N2?2H＜0 为提高产率，理论上应低温高压
5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ．．
A．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)
成蒸汽从反应混合物中分离出来；
B．开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口；
C．工业合成氨气，采用铁触媒，并在500℃进行反应；
D．对于2HI(g)
6、2NO+O2
H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，升高温度可使颜色变深。 NaCl(l)+ K(g)，选取适宜的温度，使K2NO2+Q，NO的最大转化率与温度的关系图上标有A、B、C、D、E
五点，其中表示未达到平衡状态且υ正>υ逆的是（ ）
A. BD B. E C. AE D. C
7、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始
浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．X2为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.2 mol·L-1
C．Z为0.3 mol·L-1 D．Z为0.45 mol·L-1
2SO3（g） △H<0，下列叙述正确的是8、对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）
（ ）
A．单位时间内生成2 mol SO3同时消耗了1 mol O2，则反应到达平衡状态。
B．升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，逆反应速率小于正反应速率，所以反应达到平衡的时间将延长。
C．保持温度和密闭体系的体积不变，同时再加入2 mol SO2和1 mol O2，重新到达平衡时SO2 的体积分数减小。
c(SO2)2?c(O2)D．该反应的化学平衡常数表达式为K? 2c(SO3)
9、关于下列各图的叙述不正确的是（ ）
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