2017届高考化学一轮复习《化学反应与能量的变化》
45分钟限时强化训练试题卷
（考试时间：45分钟 满分：100分）
第I卷 选择题
一、选择题（每小题5分，共60分）
1、量热计直接测出的是()
A．质量的变化
C．温度的变化B．能量的变化 D．电流的变化
2．下列说法正确的是 ()
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是吸热还是放热必须看反应物和反应产物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在加热的条件下才能发生
3、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化
为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（）
A．－1780kJ/molB．－1220 kJ/mol
C．－450 kJ/molD．＋430 kJ/mol
4、下列热化学方程式正确的是（）
A．S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/mol
B．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol
C．表示乙醇的燃烧热：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol
D．2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol
5、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气
态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（）
A．1/2 N2H4(g)+1/2O2(g)＝1/2N2(g)+H2O(l) △H=+267kJ·mol－1
B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1
C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ·mol－1
D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝+534kJ·mol－1 6、下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（ ）
A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+
B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
3（g）△H=-73kJ/mol
C．将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓
D．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO3-4 7、”焓”是指（ ）
A 与内能有关的物理量 B 反应热的变化
C 化学键所具有的能量 D 物质的一种化学性质 8、下列关于反应能量的说法正确的是( )
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物＜E
生成物
B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反应物＜E生成
物
11
C．HI(g)===2H2(g)＋22(s)
ΔH＝＋26.5 kJ·mol－1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量 D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.3 kJ
9、下列说法正确的是( )
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式 D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ
10、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
2A．此图表示可用蒸馏法分离X、Y
B．SO2气体通入溴水中
3
C．氨气通入醋酸溶液中
D．N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH= －92 kJ/mol
11、将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A（g）＋B（g）
随时间变化如图Ⅰ中曲线b
所示,反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（ ）
C（g）＋D（g），并达到平衡。C的体积分数
A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是:0.225 mol·L－1·s
B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36
C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小
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