2017届高考化学一轮复习《化学平衡》45分钟限时
强化训练试题卷
（考试时间：45分钟 满分：100分）
第I卷 选择题
一、选择题（每小题5分，共60分）
1、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y？2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
2、在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，
仅根据下表数据不能判断的是（）
A．已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应
B．在相同条件下, X2平衡转化率:F2>Cl2
C．X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱
D．HX的稳定性:HBr>HI
3、将16mL NO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：
6NO+4NH3？5N2+6H2O（g）．已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变
为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是 （）
①3：1 ②3：2 ③3：3 ④3：4 ⑤3：5
A．①② B．①⑤ C．②③④ D．④⑤
4、下列说法不正确的是 （ ）
A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸
B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：
C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：
D．在25℃时，将以mol／l．的氨水与0．01 mol／L的盐酸等体积混合，反应
完全时溶液中
常数： ，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离5、下列说法错误的是( )
A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强
B．醋酸的电离常数K。和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka？Kh=Kw
C．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关
D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同
6、可逆反应2NO2 (g)
标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的
7、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生 2N2O5
(g)4NO2 (g)+O2(g)
ΔH＞0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
下列说法中不正确的是（ ）
A．500 s 内N2O5分解速率为2.96×10—3 mol· L-1 · s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>
T2，则K1＜K2 D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＞5.00 mol·L-1
8、在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（ ） A．50% B．60% C．70% D．无法计算
9、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，
发生反应X(g)+Y(g) 的数据如下表：
2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定
2C(g)，
下列说法不正确的是（ ）
A．反应前2 min的平均速率??Z??2.0?10mol／(L·min)
?3
B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前?(逆)> ? (正) C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变 10、在恒容密闭容器中，可以作为2NO2标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改
2(g)达到平衡状态的
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