浙江省嘉兴市第一中学2015届高考适应性考试化学试题
7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是（）
A．超级病菌NDM—l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
B．人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的。
C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
8、下列说法正确的是()
A．用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色。
B．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其反应速率
C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口放出，重复2~3次
D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大
9、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W ②原子的最外层电子数：X= W, X+Y=Z=2M ③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，下列说法不正确的是（） ．．．
A．X、Z两种元素可形成X2Z和X2Z2两种常见共价化合物
B．M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水
C．工业上可用电解熔融的W和M氯化物的方法制取W、M两单质
D．Z元素对应的单质与W元素对应的单质在不同条件下反应产物可能不同
10、下列说法不正确的是（）
A．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物
B．结构片段为的高聚物，是其单体通过加聚反应生成
C
生成
D
11,理论，其中一个电极的反应式 ） ABC
D
12和NO2发生反应：
（ ）
图3表示在其他条件不变的情 况下，改变起始物CO的物质
的量对此反应平衡的影响
ABCT1＜T2，K1＜K2
D-1，从11min起其它条件
13 和Na+。某同学为了确认
由此可知原溶液中（ ）
A．原溶液中c（Fe3+）= 0.2 mol·L-1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1
C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量双氧水，溶液呈血红色，则含有Fe2+
26． Atropic酸(H)是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：
已知：1、有机物的性质主要由官能团决定。
2、R-X(F、Cl、Br、I)+ NaOH(水
) R-OH +NaX
（1）G中含氧官能团的名称是 ；反应1为加成反应，则B的结构简式是。
（2）B—C的化学方程式是 ；
（3）反应2的反应类型为 。
（4）下列说法正确的是。
a．1mol G 能与足量Na反应放出22.4LH2
b．等物质的量的B、G、H完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
c．一定条件下1 mol有机物H最多能与5 mol H2发生反应
d．H在一定条件下通过缩聚反应可得到高分子化合物，结构如右图所示
27.Ⅰ．X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其相关信息如下：
(1) Y在元素周期表的位置；W的简单离子半径比Z的简单离子半径填“大”或“小”）。
(2) X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛，试列举两种用途：； 该化合物具有较强的还原性，加热时能将M的氧化物MO还原，写出该反应化学方程式：。
Ⅱ．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．
（1）若A为单质，且常温下0.1mol·L-1 C溶液的pH为1，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为 ；
②A与H2O反应的离子反应方程式为
③X可能为 （填代号）
a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：
②A与H2O反应的化学反应方程式为
28.Ⅰ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为
Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH
(1)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1
C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH2 则ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2代数式表示)
(2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝________。
(3)在T ℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO②下列说法正确的是________(填字母)。
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态 C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
Ⅱ.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度在378～398 K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：
右图为温度对纳米MgO产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响：__________________(写出一条)。
29．次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O) 俗称吊块，在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。实验室以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料，通过以下反应制得： SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
NaHSO3+Zn+HCHO+3H2O=NaHSO2·HCHO·2H2O+Zn(OH)2↓
已知： 次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在120℃以上发生分解；
实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，
制得NaHSO3溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量37%甲醛
溶液，在80℃～90℃下，反应约3h。趁热过滤，温水洗涤。
步骤3：①将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；②往滤液中加入适量乙醇，析出晶体，
过滤；③合并滤渣，乙醇洗涤，干燥得到产品。
（1）仪器C的名称 。
（2）装置A中多孔球泡的作用是 ，装置B 的作用是 。 （3）①步骤2中，反应生成的Zn(OH)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的
措施是 ；
②步骤2中，应采用何种加热方式 ；
③趁热过滤的目的是 。
（4）步骤3的①中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 ；
步骤3的②中加入乙醇，有晶体析出的原因是。
化学部分：
7-13 A.C.C.D.D D,B
26.（10分,每个空格2分） (1)羧基和羟基；
(2) +HBr→。(3)加成反应 (4) b
28. 答案 Ⅰ.(1)ΔH1－3ΔH2
c3(CO2)(2) (3)①60% ②B c(CO)
Ⅱ.4∶1 温度对产率的影响 ③
在378～398 K，生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化(或：在378 K～398 K，随温度的升高，产率增大；383 K较低温度下有利于形成较小的颗粒)
解析 Ⅰ.(3)①在T ℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x
Fe2O3(s)＋3CO(g)====2Fe(s)＋3CO2(g)
起始量(mol)
变化量(mol)
平衡量(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0 x x 1.0－x 1.0＋x
3c3(CO)(1.0＋x)K＝64， c(CO)(1.0－x)解得x＝0.6 mol，转化率＝0.6/1.0×100%＝60%。
②A项，反应前后气体体积不变，故压强也不变，不能判断平衡状态；B项，反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态；C项，乙容器中一氧化碳增加，相当于增大压强，反应前后体积不变，甲容器中CO的平衡转化率等于乙的转化率；D项，固体量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3不能提高CO的转化率；应选B。
29．（16分）
（1）冷凝管（2分）
（2）增大SO2与Na2SO3溶液的接触面积，加快反应（2分） 吸收未反应的SO2，防止污染环境，并阻止空气进入装置A中（2分，只写出“吸收未反应的SO2” 也给分）
（3）①快速搅拌 （2分）
②80℃～90℃下水浴加热（2分，只写“水浴加热”也给分）③除去多余的Zn和生成的Zn(OH)2，防止次硫酸氢钠甲醛冷却结晶，造成损失（2分，
只写出“除去多余的Zn和生成的Zn(OH)2” 也给分）
（4）①防止产物被空气氧化（2分）
②加入乙醇降低了硫酸氢钠甲醛的溶解度，从而析出晶体（2分）
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