高考化学备考方程式大全

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高考化学备考方程式大全

（2）、还原性 一、非金属单质

(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性

F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸) 2F2 +2H2O＝4HF+O2

Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃) 3Cl点燃

2 +2P

2PCl3 Cl2 +PCl △

3

PCl5 Cl点燃

2 +2Na

2NaCl 3Cl点燃

2 +2Fe

2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl点燃

2+Cu

CuCl2

2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl S+H △

2

H2S 2S+C △CS

2 S+Fe

△FeS

S+2Cu

△Cu

2S 3S+2Al △Al

2S3 N催化剂 2+3H2

高温高压

2NH3

N △

2+3Mg

Mg3N2

S+O点燃

2

SO2

S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电或高温) 4P+5O点燃

2

2P2O5

2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) C +4HNO3(浓)＝CO2+4NO2+2H2O 2C+O点燃

2(少量)

2CO C+O点燃

2(足量)

CO2

C+CO △2CO

2

C+H

2O高温

CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO △Si+2CO(

2

制得粗硅)

Si(粗)+2Cl △2

SiCl

4

(SiCl △

4+2H2

Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O △SiO

2

2

Si+C

△

SiC(

金刚砂)

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO

(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 K + O △

2

KO2

4Na+O2＝2Na2O

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2

2Na2O+O22Na+O2

△

2Na2O2

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 三、非金属氢化物 (HF、HCl、H2O、H2S、NH3) （1）、还原性 4HCl(浓)+MnO2

△

△

Na2O2

2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 2Mg+O2

点燃

MnCl2+Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

2MgO Mg(OH)2+H2↑ 2MgO+C

*14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2＝4HF+O2

2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O 2H2S+SO2＝3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)4NH3+5O2

催化剂

△

Mg+2H2O

△

2Mg+CO2点燃

Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl24Al+3O2 △

2AlCl3 2Al2O3(钝化)

点燃

4Al+3MnO22Al+Cr2O32Al+Fe2O32Al+3FeO

高温

2Al2O3+3Mn

高温

点燃

Al2O3+2Cr Al2O3+2Fe

2N2+6H2O

高温

4NO+6H2O

5N2+6HO(用氨清除NO)

△

Al2O3+3Fe

4NH3+6NO

催化剂

△

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

(Al、Fe、在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 3Fe +2O2

点燃

NaH+H2O＝NaOH+H2

* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑ （2）、酸性 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的

Fe3O4

含量)

2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HCl H2S+Fe＝FeS+H2↑ H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3

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2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2Fe+S

△

FeI2

△

FeS

高温

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

3

H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3 H2S+FeCl2＝不反应 2NH3+2Na＝2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O＝NaOH+NH3) （3）、碱性

NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl

(侯氏制碱法)

(此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性 2HI

△

2CO+O2CO+CuO

点燃

2CO2 Cu+CO2

△

3CO+Fe2O3CO+H2O △

2Fe+3CO2

催化剂 △

CO2+H2

(2)、氧化性 SO2+2H2S＝3S+2H2O * SO3+2KI＝K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH

(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) * 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O 2Mg + CO2点燃

2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) * SiO2+2H2

△

H2+I2 2H2↑+O2↑

2H2O电解

Si+2H2O 2MgO+Si

2H2O2＝2H2O+O2↑ H2S

△

* SiO2+2Mg

△

H2+S

(3)、与水的作用 SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO4 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3 P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4

(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 * P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 CO2+H2O＝H2CO3

(4)、与碱性物质的作用 SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3 SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3

四、非金属氧化物 (1)、低价态的还原性 2SO2+O2

△

2SO3

2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4

(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI * SO2+NO2＝SO3+NO 2NO+O2＝2NO2

NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

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4

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4＝

(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑

生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO＝MgSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO高温

Al.

Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2

△

3Fe+4H2O

(3)、与水的作用 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ; 2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应

BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2) MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应) (4)、与酸性物质的作用 Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+SO3＝MgSO4 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物 Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl(浓)六、含氧酸 (1)、氧化性

* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl * HClO3+HI＝HIO3+HCl

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CaSiO3

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3SiO2+CaCO3

高温

Na2SiO3+CO2↑

高温

CaSiO3+CO2↑

五、金属氧化物 (1)、低价态的还原性 6FeO+O2

△

2Fe3O4

FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性 Na2O2+2Na＝2Na2O (此反应用于制备Na2O)

MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.

△

FeCl2+2FeCl3+4H2O

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