第八单元《金属与金属材料》训练题（01）
（本次考查范围：第八单元课题1和课题3；总分：60；时量50分钟） 姓名： ；自我评价： ；
(相关相对原子质量：C-12、O-16、S-32、Fe-56)
1．下列生活用品中，用金属材料制成的是（ ）
A．纯纸浆纸巾B．铁罐C．紫砂壶D．塑料水杯 2．夏天防雷电，远离金属。这是国为金属具有（）
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．光泽
3．我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度国家最高科学技术奖。稀土元素包括镧(La)与铈(Ce)等17种元素，被称作当代的 “工业味精”。下列关于铈的说法错误的是（） A．铈的原子序数是58 B．铈的相对原子质量是140.1
C．铈属于金属元素 D．铈元素在我国矿藏丰富，不需要控制开发
4．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ） A．硬度很大、熔点很高 B．是银白色的固体C．易与酸反应产生氢气 D．能够导电、能够导热 5．下列有关金属及合金的说法中正确的是（ ）
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 6．下列关于金属利用的说法错误的是（）A．用铝制高压电线 B．用钨制灯丝
C．用纯铁制机床底座 D．用水银制备温度计 7．下列与金属相关的说法正确的是（） A．生铁和钢的性能完全相同
B．炼铁过程只发生物理变化 C．常温下所有金属均为固态
D．铁在潮湿的空气中易生锈
8．下列关于金属材料的说法中，不正确的是（） A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
9．为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（） A．在车船的表面喷涂油漆B．将使用后的菜刀用布擦干 C．洗净铁制品表面的油膜D．在铁制品表面镀上一层锌
10.金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（）
A. 经常在表面涂油的大型钢制机械
B. 涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C. 擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D. 经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管 11. 下列有关金属资源利用与保护的叙述中不正确的是()
A．大力开采稀有金属矿物，以保障金属材料的供应 B．提高废旧金属的回收利用率
C．采用多种有效防锈措施，可避免金属的锈蚀 D．用塑料代替金属制造管道和机器部件
12．工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，计算理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）
A．56tB．58.3tC．70tD．72.9t 二、我会填空（每空1分，共17分）
13．（6分）我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，我国钛铁矿的储量居世界首位。请回答：
⑴下图是钛元素的原子结构示意图，钛原子最外层电子数n
的值为。
⑵钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁，常用于冶炼钛金属，钛酸亚铁（化学式为FeTiO3）中 铁元素的化合价为+2，则钛元素（Ti）的化合价为。 ⑶已知：四氯化钛与金属镁在高温时反应的化学方程式为TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2，制得钛
金属。据此得出：Mg的金属活动性比Ti的要（填“强”或“弱”），则该反应的基本类型为 。 ⑷近年来，利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛，该反应的化学方程式为 。14．（3分）请回答下列与金属铁有关的问题：
⑴生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明 的硬度大； ⑵日常生活中用铁做铁质炊具，是利用金属铁的性。
⑶5.6g铁与足量的稀硫酸反应（化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑），理论上可制得氢气的质量为 g。
15.（4分）中国高铁技术走出国门，标志着标志着我国铁路事业进入一个崭新的时代。 ⑴在高速铁路建设中使用大量材料，其中属于金属材料的是 （填序号）
A．铺路基的石子 B．水泥柱C．钢轨 D．混凝土道板
⑵为适应火车提速，高速铁路的短轨已全部连接为超长轨。施工建设中，常用点燃铝和氧化铁（Fe2O3）的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。则有关反应的化学方程式为 ，其反应类型为 ，其中还原剂是 。 16．（5分）金属单质及其合金是目前应用最广泛和最重要的工程金属材料。 ⑴生活和生产的实际应用中的生铁和 是含碳量不同的两种铁合金，都属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
⑵新型材料纳米级铁粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示：
①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N2的目的是 。 ②铁丝在空气中只能灼成红热、离火变冷，而纳米级铁粉在空气中易自燃。这说明物质燃烧的剧烈程度与有关。
17．（4分）初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
⑴上述①中发生反应的化学方程式可以为 。 ⑵上述②中，铁钉主要与空气中的氧气、 发生反应。
⑶在上述③中除去铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O，该反应可用于除锈，反应前后各元素的化合价 （填“不发生”、“可能发生”或“发生”）变化。
⑷如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序依
次为 (用字母表示)。
18．（9分）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。
⑴赤铁矿在自然界中储藏较为丰富，其主要成分为氧化铁，则计算出氧化铁中铁元素的质量分数为 。
⑵某同学设计了一氧化碳还原氧化铁的实验，装置及所用药品如图所示。请回答下列问题：
①实验过程中，要先进行的操作是 （填“加热A处”或“通入一氧化碳”）。这样做的目的是 。A处发生的实验现象为，该处发生反应的化学方程式为 。 ②B处能观察到的现象是 。
③C处酒精灯的作用是 。也说明了一氧化碳的化学性质为。
⑶金属资源有限，要回收利用废旧金属，请说出这种保护措施的一点好处： 。
四、我会计算（共6分）
19．黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后得到10克氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁），同时生成二氧化硫。 ⑴二硫化亚铁中硫元素的化合价为 ； ⑵计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。
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