江西省宜丰二中2017届高三化学选修四第四章电化学基础
能力提升检测试题
第I卷 选择题
一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：
①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O； ②除去反应混合物中的不溶物； ③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2
O下列说法错误的是（）
A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B．步骤③电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+ C．步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子 D．步骤③的反应也可以设计成原电池
2、普通锌锰干电池的简图(如右下图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为:Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（）
MnO2+Zn+2H2SO4
A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e- == Mn2O3+2NH3+H2O
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
3、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（ ）
A．电流由O2所在的铂电极流出
B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+
C．O2所在的铂电极处发生还原反应
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
4、下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是
( )
A．正极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
5、利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．则下列说法不正确的是（ ）
A．外加电源的a极为正极
B．电解过程中，Li+向B极迁移
C．阳极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+H2O
D．每生成1molLiOH，外电路转移1mol电子
6、用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH值逐渐减小的是（ ）
①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸钠溶液．
A．①③⑤ B．②④⑤
C．②④ D．②④⑥
7、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（ ）
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
8、已知某镍镉（Ni﹣Cd）电池的电解质溶液为KOH溶液，其放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣
B．充电过程是电能转化为化学能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
9、某实验小组依据反应
AsO+2H++2I﹣
AsO+I2+H2O设计如图原电池，
探究pH对AsO4氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误
的是（ ）
A．调节pH可以改变反应的方向
B．pH=0.68 时，反应处于平衡状态
C．pH=5 时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e﹣═I2
D．pH＞0.68时，氧化性I2＞
AsO
10、铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb+PbO2+4H+
流式铅酸蓄电池的说法不正确的是( )
A．放电时，蓄电池由化学能转化为电能
B．充放电时，溶液的导电能力变化不大
C．放电时的负极反应式为：Pb﹣2e﹣=Pb2+
D．充电时的阳极反应式为：Pb2++4OH﹣+2e﹣=PbO2+2H2O
11、有关如图及实验的描述正确的是（ ） 2Pb2++2H2O．下列有关新型液
A．用图装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
B．用图装置电解精炼铝
C．用图装置构成铜锌原电池
D．用图装置定量测定化学反应速率
12、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+．下列叙述正确的是（ ）
A．放电过程中电解质溶液中阴离子移向正极
B．放电时每转移0.5mol电子，负极有0.5molV2+被氧化
C．充电时阳极附近溶液的酸性减弱
D．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e﹣═VO2++H2O
第II卷 非选择题
二、非选择题（共52分）
13、某化学研究性小组采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率．
饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100% 甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，
（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象： ．
（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为 （填
A、B、C、等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为 ．
乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，
（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率， Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率 Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的
电解率
①．一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与 口连接
a．A b．B c．D d．E
②．另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由: 丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率．
（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，则饱和食盐水的电解率为 （假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为
1.33g/mL，溶解度为36.0g）．
14、如图所示是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图，图中A、D均为碳棒，B铝棒，C为铁棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理．B在实验时才插入溶液中．
（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中 是原电池，其负极的电极反应式为： ；
（2）实验开始后，（乙）装置中有关电极反应是：C： D：，D电极上的现象是 ，一段时间后溶液中的现象是 ；
（3）在实验（2）的基础上，改变两装置电极的连接方式，A接D、B接C，此时D极上发生的电极反应式为： ，乙装置里除两电极上有明显的现象外，还可以看到的现象是 ，产生该现象的化学反应方程式是 ．
15、某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。
饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×
100%
甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率。
(1)若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象： 。
(2)若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为 连________（填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为 。
乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率。
(3)对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率。 Ⅰ.通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率 Ⅱ.通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
①一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与 口连接。
a.A b.B c.D d.E
②另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由 。
丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。
(4)若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率 （假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33 g/mL，溶解度为36.0g）。
(5)若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2.24L(标准状况)，则所得溶液中各离子浓度大小关系为：。
16、运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．电解质为
KOH溶液，则负极反应式为 ．
（2）向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀，因此某同学根据相同的理由认为向
BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀，放置一段时间出现了白色沉淀，则产生该沉淀
的离子反应方程式为 ．
（3）有人认为Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）： ．
参考答案
1.【答案】D
【解析】解：A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置，故A正确；
B、阳极处生成发生氧化反应，失电子，电极反应式为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+，故B正确；
C、生成32g的硫转移2mol的电子，每析出12.8g S
沉淀，
即共转移0.8mol电子，故C正确；
D、步骤③的反应不可以设计成原电池，不是自发的氧化还原反应，故D错误； 故选D． ，
2.【答案】B
3.【答案】B
【解析】解：A、乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，故A正确；
B、该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=4H++CH3COOH，故B错误；
C、乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，O2所在的铂电极处发生
还原反应，故C正确；
D、根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故D正确．
故选B．
4.【答案】D
【解析】解：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，
氯气在正极上得电子生成氯离子，
A．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故A错误；
B．放电时，交换膜左侧银为负极失电子形成银离子与溶液中的氯离子结合成AgCl沉淀，所以左侧溶液中有大量白色沉淀氯化银生成，故B错误；
C．根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总
反应不变，故C错误；
D．放电时，当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子，故D正确；
故选D．
5.【答案】C
【解析】解：A、电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，A为阳极，a是正极，故A正确；
B、电解过程中Li+向阴极即向B电极迁移，故B正确；
C、电解池的阳极上是氯离子失电子，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故C错误；
D、电解制备LiOH，B为阴极，在B中制备LiOH，每生成1molLiOH，外电路转移电子是1mol，故D正确； 故选C． 6.【答案】C
【解析】解:①氯化钠溶液电解是放氢生碱型，pH值变大； ②硫酸铜溶液电解是放氧生酸型，pH值变小；
③氢氧化钠溶液电解，是电解水型，氢氧化钠的浓度变大，pH值变大； ④稀硫酸电解，是电解水型，硫酸的浓度变大，pH值变小； ⑤稀盐酸，是电解电解质型，pH值变大；
⑥硫酸钠溶液显中性，是电解水型，硫酸钠的浓度变大，pH值不变； 故选C． 7.【答案】C
【解析】解：A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；
B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到﹣2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误； C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故C正确； D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e﹣+4H+═2H2O，故D错误； 故选C． 8.【答案】B
【解析】解：A．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故A错误；
B．充电时该装置是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故B正确； C．放电时，负极上电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，所以碱性减弱，故C错误；
D．放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；
故选B．
9.【答案】C
【解析】解：A、由图2可知，pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，pH＜0.68时，电压大于0，反应正向进行，所以调节pH可以改变反应的方向，故A正确；
B、pH=0.68时，电压为零，反应处于平衡状态，故B正确；
C、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33﹣在负极失电子，则负极电极反应
式为AsO33﹣﹣2e﹣+H2O=AsO43﹣+2H+，故C错误；
D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I2＞AsO43﹣，故D正确．
故选C．
10.【答案】D
【解析】解：在充电时，该装置是电解池，阳极上甲基磺酸铅失电子发生氧化反应，即Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H+，阴极上甲基磺酸铅得电子发生还原反应，放电
时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，即Pb﹣2e﹣=Pb2+，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，即PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O．
A、放电时是原电池的工作原理，蓄电池由化学能转化为电能，故A正确；
B、充放电时，溶液的电荷浓度几乎不发生变化，导电能力不变化，故B正确；
C、负极上铅失电子发生氧化反应：Pb﹣2e﹣=Pb2+，故C正确；
D、充电时的阳极反应式为：Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H+，故D错误．
故选D．
11.【答案】C
【解析】解：A．FeCl3易水解生成Fe（OH）3和HCl，盐酸具有挥发性，加热盐
酸挥发，蒸干溶液时最终得到的固体是Fe（OH）3，故A错误；
B．粗铝为阳极，电解质为熔融的氧化铝，电解质不能用溶液，故B错误；
C．含有盐桥的原电池中，金属电极与盐溶液中金属阳离子为同一种元素，该图符合原电池条件，故C正确；
D．测定化学反应速率必须使用分液漏斗，不能使用长颈漏斗，否则生成的氢气易逸出，故D错误；
故选C．
12.【答案】B
【解析】解：电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应．
A、电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A错误；
B、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2mol电
子时，消耗2mol氧化剂，转移0.5mol电子，负极有0.5molV2+被氧化，故B正确；
C、充电时阳极发生反应：H2O+VO2+﹣e﹣=VO2++2H+，生成氢离子，所以溶液的酸性
增强，故C错误；
D、充电时阳极上发生失电子的氧化反应，即H2O+VO2+﹣e﹣=VO2++2H+，故D错误．
故选B．
13.【答案】（1） 左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红；
（2）B；C；Cl2+2OH﹣=H2O+Cl﹣+ClO﹣；
（3）① D；
② 同意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大；
（4）16.6%．
【解析】解：（1）甲装置图分析电解饱和食盐水，溶液中氯离子在阳极上失电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大，遇到酚酞溶液变红色，电解过程中甲装置中的实验现象为：左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红，
故答案为：左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红；
（2）洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，氢氧化钠溶液可以吸收氯气发生反应，电解池中B端为阳极生成氯气，装置B连C，
故答案为：B；C；Cl2+2OH﹣=H2O+Cl﹣+ClO﹣；
（3）①利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，方法Ⅱ通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率，是利用U形管测定氢气还原氧化铜过程中生成的水蒸气，在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥
装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，应连接装置D处，
故答案为：D；
②乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，主要是氢气还原氧化铜过程中不能全部发生反应，造成误差，
故答案为：同意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大；
（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，c（H+）=10﹣14mol/L，c（OH﹣）=1mol/L，氢氧根离子物质的量=0.15L×1mol/L=0.15mol，
2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解的氯化钠物质的量为0.15mol，质量2NaCl+2H2
O
=0.15mol×58.5g/mol=8.775g，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，150mL饱和食盐水质量=1.33g/mL×150ml=199.5g，依据溶解度计算溶液中含有溶质氯化钠质量=199.5g×=52.81g，电解率=×100%=16.6%，
故答案为：16.6%．
14.【答案】（1）甲；Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（2）Fe﹣2e﹣=Fe2+；2H++2e﹣=H2↑；有无色气体产生；有白色沉淀生成；
（3）4OH﹣﹣4e﹣=2H20+O2↑；白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe
（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
【解析】解：A、D均为碳棒，B为铝棒，C为铁棒，
（1）甲为原电池，乙为电解质，甲中A为正极，B为负极，负极发生还原反应，电极方程式为Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，
故答案为：甲；Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（2）C为阳极，发生氧化反应，电极方程式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，D为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，则可生成氢氧化亚铁白色沉淀，
故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；2H++2e﹣=H2↑；有无色气体产生；有白色沉淀生成；
（3）在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，A接D、B接C，则D为阳极，C为阴极，阳极生成氧气，电极方程式为4OH﹣﹣4e﹣=2H20+O2↑，阴极生成氢
气，氧气可与氢氧化亚铁发生氧化还原反应生成红褐色氢氧化铁，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，产生该现象的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=2H20+O2↑；白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
15.【答案】(1)左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红
(2)B连C；Cl2+2OH－
(3)①c；
②同意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大。
(4)16.6%；c(Na+)＞c(Cl－)＞c(HC) ＞c()＞c(OH－)＞c(H+) H2O+Cl－+ ClO－
【解析】本题考查了电解原理的应用、电解率实验测定方案的设计方法和计算、离子浓度的比较等。(1)依据甲装置图分析电解饱和食盐水，溶液中氯离子在阳极上失电子生成氯气，氢离子在阴极上得到电子生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大，遇到酚酞溶液变红色，电解过程中的实验现象为左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红。
(2)洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，氢氧化钠可吸收氯气发生反应，电解池B端为阳极生成氯气，故装置B连C。则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH－
H2O+ Cl－+ ClO－。
(3)①利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，方法Ⅱ通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率，是利用U形管测定氢气还原氧化铜过程中生成的水蒸气，在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，故应应与D口连接。②乙方案的方法 Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，主要是氢气还原氧化铜过程中不能全部发生反应，造成误差。
(4)若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的pH为14，c(H+)=10－14mol/L，c(OH-)=1mol/L，电解的氯化钠的质量为 0.15L×1mol/L×58.5g/mol=8.775g，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，150mL饱和食盐水的质量为1.33g×150mL=199.5g，依据溶解度计算溶液中含有氯化钠的质量为199.5g×
=52.81g，电解率为×100％=16.6％。
(5)若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳2.24L(标准状况)物质的量为0.1mol，生成氢氧化钠的物质的量为0.15mol，n(CO2):n(NaOH)=0.1:0.15=2:3，
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