2015中考化学试题分类汇编——溶液
1、（安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正
确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
2. （福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%
的硝酸钾溶液，下列说法正确的是
A. 用50mL量筒量水
B. 将固体放于托盘天平的右盘称取
C. 将固体直接投人童筒中溶解
D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞
3. （呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是,X,X,K]
A.图丙中M表示b的溶解度曲线B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
4. （苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
5. （苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列
分析正确的是
A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，
其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，
所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
6. (重庆B卷) 下图是甲、乙两种固体物质在水中的
溶解度曲线。下列说法不正确的是（D ）
A、10 ℃ 时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B、保持20 ℃ ，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变
成饱和溶液
C、30 ℃ 时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶
解后溶液的质量为80g
D 、10 ℃ 时，将两种饱和溶液升温至30 ℃ ，溶液中溶质的质量分数都增大
7. (天津) 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是C
A. 面粉 B. 泥土 C. 蔗糖 D. 汽油
8.（宜宾）右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正
确的是
A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温
的方法
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数
均为15%
D．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶质的质量为130克
9. (上海) 生活中属于溶液的是（ C ）
A、草莓酱 B、蒸馏水 C、蔗糖水 D、 玉米糊
10. （张掖）20℃时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（ A ）
11. (南昌) 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，
两溶液中溶质质量分数相等
D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似
12. （扬州）在“粗盐的初步提纯实验”中，下列操作正确的是（BC）
用装置甲溶解固体B.用装置乙进行过滤
C.用装置丙蒸发滤液D.用装置丁称量固体
13. （扬州）KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图．
下列说法错误的是（ B ）
A.常温下，NH4Cl易溶于水
B.t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等
C.t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
D.两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出
14. （南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲
线如右图，下列说法正确的是（ D ）
A．甲的溶解度比乙
B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶
液的方法。
15. （黄冈）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是B
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶
解，得到的溶液质量都是140g
C.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分
数
D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
16. (孝感) 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法
错误的是D
法
D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方是a＞b＞c
17. (宜昌) 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不
能得到溶液的是D
A．食盐
油
18. (雅安) 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶
解度曲线如右图所示，下列说法正确的是D
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D. 将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体
析出
19. （厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。
下列说法中正确的是D
A.t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液
饱和，乙溶液不饱和
D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，
为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
20. (眉山) 关于溶液的说法正确的是（ D ）
A、溶液都是无色透明的 B、水可以溶解任何物质
C、均一，稳定的液体都是溶液 D、饱和溶液不一定是浓溶液
21. (眉山) 下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（ B ） ①氧化钙 ②硝酸铵 ③浓盐酸 ④氯化钠
A、②③B、①② C、①④
D、④②
22. (眉山) 如图所示，甲图表示氯化钠在
水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水
中的溶解度曲线。下列说法错误的是
（ C ）
A、由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解
度为36.6g
B、由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大
C、比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体
D、比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质
23. (乐山) ．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示 ，有关说法不正确的是 C
B．蔗糖 C．酒精 D．植物
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲 C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．20℃时，甲的溶解度最小
24. (佛山) 下列有关溶液的说法正确的是（A ）
A.配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
25.(北京)下列饮品属于溶液的是A
A．蔗糖水
确的是B
A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变
C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab
D．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等
27.(揭阳)要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（ B ）
A、烧杯、试管、玻璃棒 B、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C、烧杯、胶头滴管、漏斗 D、烧杯、酒精灯、玻璃棒
28.(成都)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是B
A、蔗糖溶液 B、酒精溶液 C、氯化钠溶液D 、澄清石灰水
29.(成都)将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是A
A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B、20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
30.(泉州)右图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的
D
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙的溶解度不受温度的影响
C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的
蒸发）会有晶体析出。
D．t2℃时，甲与乙的溶解度相等
31.（2015?德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（D ） B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆 26.(北京)a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正
32.(陕西)．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是【D
】
33.(河南)下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是C
A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间
C．40℃时，5g KCl中加10g水可得33.3%溶液
D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出
34.（哈尔滨）右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
（C）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙
C．t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶
液中溶质的质量分数
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至
t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
35.(鄂州)取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进
行如下实验后，所得结论正确的是（D ）
A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大 B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大 C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大 D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小 36.(郴州)下列利用了乳化原理的是C
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用稀硫酸除铁锈
C．用洗洁精除去餐具上的油污 D．用盐酸除去水垢
1.（福州）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
(1) 表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
① 40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。
② 碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时， 将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30$，该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到0.1%)。
③ 10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。
(2) 将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式________________________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。
⑴ ① 36.6 ② 增大 饱和溶液 23.1% ③ 碳酸钠饱和溶液
⑵ Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ A C
2.（广州）右图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是
_________________。
（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）
为______________（只列计算式，不需要计算结果）。
（3）60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g
蒸馏水， 冷却到30℃后，_________（“有”或“没有”）
NaCl析出， 有_______g KNO3结晶析出。
（1）NaCl 溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升
高
3.（广州）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。
（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。
①计算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g
②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4 。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先 ，然后 ，至托盘天平恰好平衡。
③量取：用量筒量取47.0mL水。请在右图中画出47.0mL水的液面位置。
④溶解。
（2）稀释溶液。（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是 mL。
4. （益阳）下表为两种物质在不同温度时的溶解度
请回答：
（1）60 ℃时，KCl的溶解度是 ▲ g
；
（2）40 ℃时，将30 g KCl加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液是 ▲ 溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；
（3）将20 ℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60 ℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3 ▲ KCl（填写“＞”、“＜”或“＝”）。
（1） 45.5 （2）饱和 （3）＜
5. （益阳）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和Ｕ形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。
请回答： （1）可观察到饱和澄清石灰水 ▲ ； （2）Ｕ形管中a、b液面变化情况是 ▲ （选填序号）。 A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升 （1）变浑浊（或其他合理答案) （2）B
6. （益阳）根据下列坐标图回答：
（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①t2℃时，甲、乙的溶解度均为 30g 。
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是 丙 。
（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。
①沉淀的化学式为 AgCl 。
②模拟海水中氯的质量分数是 1.775% 。
7. （呼和浩特）（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 。
（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（1）47.5mL（或47.5毫升 没有单位不给分）（1分）
（2） C B D E A（1分）
（3）①②③（全部答对给2分,漏选得1分，有错误选项不得分。）
8. (重庆A卷) 下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。
（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度 控制在______℃。
（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是________的溶液。 （3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。
（1）t2 （2）Z （3）Y>Z>X
9. (资阳) KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：
（1）60℃时，100 g水中最多可溶解KCl____g。
（2）90℃时，100 g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“＝”）____100 g。
（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为____；该溶液升温到60℃时，溶液属于____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （1）45.5；（2）＜；（3）28.6%（0.286
或
40
140
2或7
，28%~29%可）；不饱和；
10. (上海) 溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。 ①下表是KNO3、KNO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
KNO3饱和溶液的质量分数 （不要求计算）。
II.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。 III.20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 g。 IV.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 。
②用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。
I.上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是，溶液中溶剂质量的大小关系是 。 11. (张掖) 在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙
固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）室温时， 乙 （选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 c （填“a”、“b”或“c”，下同），
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 c＞b＞a
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为 7.5 克，该同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 AB （填字母）；E中玻璃棒的作用是 加快氯化钠的溶解 ．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 2.5 克．
12. (张掖) 小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是配制
图该氢氧化钠溶液的实验操作示意．
【实验步骤】
（1）计算：需要氢氧化钠固体 8 g，水 72 mL（水的密度以1.0g/cm3计）
（2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为 100mL （填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中．
（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解．
【拓展思维】
假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？
（反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O）
13. (安顺) 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答： ①0℃时，三种物质溶解度的大小关系是 。 ②t2℃时，将50 g固体甲加入到50 g水中，充分搅拌 后所得溶液的质量为 。
③若甲中含有少量乙，应用 法提纯。
①丙>乙>甲（或甲<乙<丙） ②75g ③降温结晶或冷却热饱和溶液 14. （娄底）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右下图所示，根据图示回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是 44 物质；
（2）P点的意义是 45 。
t2℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形 成溶液的质量等于 46 g。
14. （扬州）在人类生活﹑生产活动中处处离不开溶液和能源。 ⑴下列物质加入水中，能形成溶液的是 。（填序号） 泥土 b.食用油 c.碳酸钠
⑵下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是 。（填序号） 硝酸铵 b.氢氧化钠 c.浓硫酸
⑶人误食重金属中毒后，为了减轻毒性，最好服用下列物质中的 。（填序号） 蛋清b.乙酸铅溶液c.水
⑷电解水时加入少量NaOH 能增强导电性，是因为其溶于水能自由溶移动的 和 （填离子符号），与电源电极相连的电极上产生的气解
度体是 。
⑸0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是。 ⑹ 工业生产中要大量消耗大量的煤﹑石油和
等化石燃料，其中煤是成分复杂的固态混合物，含有的主要元素是 。
15. （荆门）如图所示是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。 ①下列有关说法正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 B．t1℃时，甲的溶解度为40
C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，甲析出的晶体的质量比乙多
52
t1 t2 温度温度/℃
D．甲的溶解度大于乙的溶解度
②将t3℃甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取 方法。 16. (武汉) NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。 表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
图2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”） （2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1﹪）；
（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象 ，推测依据是 。
17. （襄阳）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1） ℃时， A和B两种物质的溶解度相同；
（2）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水，析出晶体最多的是。
18.(襄阳) 0.2%~0.5%的过氧乙酸[化学式(CH3COOOH)]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。
（1）过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为________；
（2）欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液_______克。 18. (宜昌) A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题： （1）温度为 ℃时，A与C物质的溶解度相等；
（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃， 有晶体析出的是 （填字母代号）；
（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中， 不能形成饱和溶液的是 （填字母代号），若 要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入 g 该溶质。
19. （广东）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 。
20℃时，100g水最多只能溶解NaCl g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 ℃之间。
向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为 g。
20.(北京)3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（2）量取水的体积：用量筒取 mL水（
（3）溶解：用到的玻璃仪器是 。
（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容。
（1）B装置左侧导管口有气泡冒出（2）Zn+H2SO4
（3）打开k2，k3，关闭k1
（4）50%
21.(揭阳)右图一是A和B两种物质的溶解度曲线,
结合图形回答下列问题
（1）70°C时B物质的溶解度为 。
（2）图中P点的含义是 。
（3）将40°C时的A的不饱和溶液变成饱和溶液，
可以采用的方法之一是 。
（4）某同学配制了20°C的A的饱和溶液，利用
图二所示装置进行实验，一段时间后，观察到左边
的试管中没有晶体析出。甲物质为（填序
号） 。
①浓硫酸 ②氢氧化钠 ③水 ④氧化钙
1）10g
（2）在30°C时，物质A和B的溶解度相等。
（3）增加溶质或降低温度或蒸发溶剂（4）③
22.(泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。
（1）现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用
固体食盐kg；
（2）用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%
的ZnSO4+H2? ?水?1g/cm3）。
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