2016年陕西省西安市西工大附中高考化学十模试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．（6分）新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述不正确的是（）

A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

2．（6分）明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）

A．该冶炼锌的反应属于置换反应

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C

D．倭铅是指金属锌和铅的混合物

3．（6分）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W

B．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小

C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜W

D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH＜7

4．（6分）纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，如图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰．下列有关该纸电池说法不合理的是（） Zn+3CO↑

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A．Zn为负极，进行氧化反应

B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn

C．正极反应：MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣

D．电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）

5．（6分）一定条件下，反应：6H2+2CO2?C2H5OH+3H2O的数据如图所示．

下列说法正确的是（）

A．该反应的△H＞0

B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆

C．b点对应的平衡常数K值大于c点

D．a点对应的H2的平衡转化率为90%

6．（6分）现有常温下水电离出的c（H+）均为1×10﹣11mol/L的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水．有关上述溶液的比较中，正确的是（）

A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小

C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性

D．①、④溶液混合若pH=7，则消耗溶液的体积：④＞①

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7．（6分）取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）

A．2.4mol/L B．1.4mol/L C．1.2mol/L D．0.7mol/L

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．（14分）KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等．

（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为．由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM（s），消耗8.7gM时转移0.1mol电子．则该电池正极的电极反应为．

（2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到

amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2．设锰元素全部

转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为 L；

（3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4．工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为．用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4．上述过程用流程图表示如下：

则D的化学式为；阳极的电极反应式为；阳离子迁移方向是．

（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c（Mn2+）浓度较大时会污染水体．实验室可以用过二硫酸铵溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42﹣）．过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵

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中含有过氧键（﹣O﹣O﹣）．写出检验Mn2+的离子方程式．如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用．（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液）

9．（15分）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ．有关物质的溶度积如下

（1）加入NaOH溶液主要为了除去（填离子符号），发生反应的离子方程式为；“沉淀”的主要成份有（填化学式）；

向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）= ．

（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）．

（3）“趁热过滤”时的温度应控制在．

（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol﹣1 Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol﹣1

写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式．

（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行，其理由是．

10．（14分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与K2CO3溶液混合会产生蓝

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绿色沉淀．他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究．

（1）【提出假设】假设1：所得沉淀为Cu（OH）2；

假设2：所得沉淀为；（填化学式）

假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu（OH）2?nCuCO3]．

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．

【定性探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；

步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如装置如图（夹持仪器未画）进行定性实验；

（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设成立．

（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是（填代号）．

A．浓硫酸 B．无水CuSO4 C．碱石灰 D．P2O5

（4）乙同学验证假设3成立的实验现象是．

【定量探究】

（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：

①乙同学查得一些物质在常温时的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是（填代号）．

A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2

B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱

C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

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D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为；A中发生反应的化学方程式为．

三、化学--选修2化学与技术（共1小题，满分15分）

11．（15分）胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾．有人设计了如下流程：

pH值控制可参考下列数据

请根据上述流程回答下列问题：

（1）A可选用（填字母）

a．稀H2SO4 b．浓H2SO4、加热 c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3

（2）Ⅰ中加H2O2的目的．

（3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是，其优点是．

（4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为．

（5）V中加H2SO4调节pH=1是为了，某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是，若你是工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议．

四、化学--选修3物质结构与性质（共1小题，满分0分）

12．元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．

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Ⅰ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．

（1）拟卤素如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等与卤素单质结构相似、性质相近．已知（CN）2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为．（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是．

（2）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式．

Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点．试回答下列问题：

（3）碳的基态原子L层电子轨道表达式为，砷属于区元素．

（4）N与氢元素可形成一种原子个数比为1：1的粒子，其式量为60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键

A．配位键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键

（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图1所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22﹣数目为．

Ⅲ．A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示． B的价电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+2，C位于位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子．B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示．

（6）A单质晶体属于晶体（填晶体类型）

（7）B与C所形成化合物晶体的化学式．

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五、化学--选修5：有机化学基础（共1小题，满分0分）

13．有机物分子中与“

等发生反应．

”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃

已知：①HCHO

+ ②

有机物J是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：

（1）A中所含官能团的名称是．

（2）A→B的反应类型是反应．B→C的反应方程式．

（3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1：2反应，则G+B→H的化学方程式是

．

（4）D 的分子式为C5H10O4，若一次取样检验D的含氧官能团，按顺序写出所用试剂．

（5）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．则下列说法正确的是（填序号）．

a．E与B互为同系物 b．E中含有的官能团是醚键

c．F在一定条件下也可转化为E d．F中也有两种不同化学环境的氢

（6）J的结构简式是．J的同分异构体X属于芳香族化合物，1mol X分别与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物．写出符合上述所有条件的X的一种结构简式．

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2016年陕西省西安市西工大附中高考化学十模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．（6分）（2016?西安校级模拟）新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述不正确的是（）

A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

【分析】A．棉花、优质针叶木主要成分是纤维素；

B．Fe3O4是磁性物质；

C．高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万；

D．淀粉遇碘单质变蓝．

2．（6分）（2017?丛台区校级二模）明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）

A．该冶炼锌的反应属于置换反应

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C

D．倭铅是指金属锌和铅的混合物

【分析】碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应的方程式为ZnCO3+

Zn+3CO↑，据此分析．

3．（6分）（2016?西安校级模拟）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，

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Zn+3CO↑

Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W

B．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小

C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜W

D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH＜7

【分析】X、Y、Z、W是分别是短周期元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14﹣3﹣4=7，且原子序数最大，W为Cl元素，以此解答该题．

4．（6分）（2016?漳平市校级模拟）纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，如图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰．下列有关该纸电池说法不合理的是（）

A．Zn为负极，进行氧化反应

B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn

C．正极反应：MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣

D．电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）

【分析】碱性条件下，锌和二氧化锰构成原电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），所以Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣，以此来解答．

5．（6分）（2016?广元三模）一定条件下，反应：6H2+2CO2?C2H5OH+3H2O的数

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据如图所示．

下列说法正确的是（）

A．该反应的△H＞0

B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆

C．b点对应的平衡常数K值大于c点

D．a点对应的H2的平衡转化率为90%

【分析】A、根据图可知，随着温度的升高二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0；

B、根据速率之比等于计量数之比可知，达平衡时，v（H2）正=3v（CO2）逆；

C、b点温度高于c点，根据温度对平衡常数的影响作判断；

D、利用三段式计算，设起始H2为2mol，则CO2为1mol，

6H2 +2CO2?C2H5OH+3H2O

起始（mol） 2 1 0 0

转化（mol）1.8 0.6

平衡（mol）0.2 0.4

H2的平衡转化率为

据此答题；

6．（6分）（2015?北京模拟）现有常温下水电离出的c（H+）均为1×10﹣11mol/L的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水．有关上述溶液的比较中，正确的是（）

A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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×100%=90%；

B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小

C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性

D．①、④溶液混合若pH=7，则消耗溶液的体积：④＞①

【分析】常温下水电离出的c（H+）均为1×10﹣11mol/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为强电解质，都是一元强酸或强碱，则二者浓度为0.001mol/L；②④为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.001mol/L，

A．加水稀释后，碱溶液的pH一定大于酸溶液的，弱碱溶液的pH大于强碱、弱酸溶液的pH小于强酸；

B．铝足量，酸、碱溶液完全反应，根据浓度大小及氢离子、氢氧根离子与生成氢气的量的关系判断；

C．根据分析可知，醋酸浓度大于氢氧化钠，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性；

D．氨水的浓度大于氯化氢溶液，若要使混合液为中性，则氯化氢溶液体积应该大于氨水．

7．（6分）（2016?西安校级模拟）取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）

A．2.4mol/L B．1.4mol/L C．1.2mol/L D．0.7mol/L

【分析】将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为=0.2mol，根据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO

的物质的量为

=0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）

=3n（NO），由铜元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu），根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]，据此计算n（HNO3），再根据

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c=计算硝酸的浓度．

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．（14分）（2016?南昌校级三模）KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等．

（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 1：2 ．由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM（s），消耗8.7gM时转移0.1mol电子．则该电﹣+

（2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到

amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2．设锰元素全部

转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为 L；

（3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4．工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学