高二年级上学期八月月考
化 学 试 题(A)
温馨提醒：
1．本试题包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，21小题，共7页。考试时间90分钟，满分100分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等在答题卡和答题卷上填(或涂)写清楚。
3．选择题答案用2B铅笔直接填涂在答题卡上，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题共16题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．下列说法不正确的是()
A．如图所示正反应的活化能为E－E 1
B．活化分子具有比普通分子更高的能量
C．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
D．反应物分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件
2．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应
B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径和反应条件无关
1－－C．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝—110.5 kJ·mol1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol1 2
D．在25℃、1.01×105 Pa时，Ba(OH)2稀溶液与稀硫酸反应生成1 mol H2O放出的热量为57.3KJ
3．下列说法正确的是 （ ）
A．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
D．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态
4．已知（1）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H1＝a kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H2＝
b kJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l） △H3＝c kJ/mol
（4）2H2（g）+O2（g） ＝2H2O（l） △H4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是（ ）
A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
5．可逆反应2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为： ①v(A)＝0.5 mol/(L·min) ②v(B)＝0.6 mol/(L·min) ③v(C)＝0.35 mol/(L·min) ④v(D)＝0.4 mol/(L·min) ， 则该反应在不同条件下反应速率最快的是( )
A．① B．② C．③ D．④
6．在密闭容器中进行如下反应：X2(气) + Y2(气) 2Z(气)， 已知 X2、Y2、Z的起始 浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L， 在一定的条件下， 当反应达到平衡时， 各 物质的浓度有可能是（ ）
A．Y2为0.2 mol/L B．Y2 为0.35 mol/L C．X2 为0.2 mol/L D． Z为 0.4 mol/L
7．某温度下，有反应H2(g)＋I2
(g) 2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是( )
A．体积不变，升温，正反应速率减小
B．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大
C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
D．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大
8．下列说法正确的是( )
A．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
9．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)
确的是( )
A．a为2
B．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L
C．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
D．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
10．下列图示与对应叙述相符合的是(
)
aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正
A．图I：反应H2+I2n/// 2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间B．图Ⅱ：反应2SO2＋O2
的变化
C．图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系
CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表
D．图IV：反应CO2(g)+H2(g) 11．右图是温度和压强对X+Y示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0
12．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（ ）
13．在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2
状态标志的是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO ③用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 2NO+O2，下列能作为反应达到平衡
14．在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g)
降低，下列叙述中不正确的是 ( ) 2C(g) ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度
A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大
B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加
D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据
15．某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）2W（g）△H＜0，当充入2molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW．下列说法正确的是（ ） ①升高温度，W的体积分数减小，△H增大
②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·（L?s）—1
③在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高
④增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应的平衡常数增大
⑤再向容器中通入2molX和1molY，达到平衡时，X、Y的体积分数均减小
A．①⑤ B．⑤ C．②③④ D．④⑤
16．已知：2M(g)N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器 中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A． a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b d
B． 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN
C． 若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度
D． 若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本大题共小题，共52分）
17．(10分)写出下列反应的热化学方程式：
（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2 (g)+ O2 (g) 2H2O(l)的△H =___________，氢气的燃烧热为____________。
（2）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。
高温、高压－已知反应N2(g)＋3H2(g)催化剂2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol1。
试根据表中所列键能数据计算a的数值(列出简单的计算式)： 。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol1 －
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol1 －
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2
(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJ·mol1 －
根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变(列出简单的计算式)：_________________________________________________。
18．（12分）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)
请回答：
（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0．5 mol，则用NO表示的反应速率________。
（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。
A．消耗1 mol N2同时消耗1 mol O2 B．N2的转化率不变
C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v(N2)正＝v(NO)逆
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。 2NO(g) ΔH>0，已知该反应在2 404 ℃时，平衡常数K＝64×104。 －
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2．5×101 mol/L、4．0×102 mol/L－－
和3．0×103 mol/L，此时反应________________________ (填“处于化学平衡状态”、“向正－
反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____________________________________。
19．（10分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
（1）该反应的离子方程为 。
（已知H2C2O4是二元弱酸）
（2）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相
同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是＜
（填实验序号）。 ．．．．．
（3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，
c(MnO4)＝ L1。（假设混合溶液体积为50 mL） －－
（
4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实
验还可通过测定
来比较化学反应速率。（一条即可）
（5）小组同学发现反应速率总是如下图，其中t1～t2时间内速
率变快的主要原因可能是：
① ；
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