广州二中高一化学第4次作业
班级 姓名座号
1、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期
表中的位置
是（）
A．第二
周期，第ⅠA族 B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族
D．第三周期，第ⅤA
族
2、下图微粒的结
构示意图，正确的是（
）
A．Mg2+ B．Cl C．Ar D．K
3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（）
A． B．C．D．
4、元素的化学性质主要决定于（）
A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数
5、和氖原子有相同的电子层的微粒是 （）
A．HeB．KC．ClD．Na+ ＋－
6、核外电子层结构相同的一组微粒是（）
A．Mg2+，Al3+，Cl-，Ne B．K+，Ca2+，S2-，Ar C．Na+，F-，S2-，ArD．Mg2+，Na+，Cl-，S2-
7、核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 8、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍．则A、B分别是（）
A．He和BB．C和ClC．Na和SiD．C和Al
9、有A、B、C三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答：
（1）画出A2+离子的结构示意图_______________；
（2）A、B、C三元素符号分别为________、________、________。
高一化学第5次作业1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
2．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8
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